锶   38Sr
氫(非金屬)
氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬)
鈹(鹼土金屬)
硼(類金屬)
碳(非金屬)
氮(非金屬)
氧(非金屬)
氟(鹵素)
氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬)
鎂(鹼土金屬)
鋁(貧金屬)
矽(類金屬)
磷(非金屬)
硫(非金屬)
氯(鹵素)
氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬)
鈣(鹼土金屬)
鈧(過渡金屬)
鈦(過渡金屬)
釩(過渡金屬)
鉻(過渡金屬)
錳(過渡金屬)
鐵(過渡金屬)
鈷(過渡金屬)
鎳(過渡金屬)
銅(過渡金屬)
鋅(過渡金屬)
鎵(貧金屬)
鍺(類金屬)
砷(類金屬)
硒(非金屬)
溴(鹵素)
氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬)
鍶(鹼土金屬)
釔(過渡金屬)
鋯(過渡金屬)
鈮(過渡金屬)
鉬(過渡金屬)
鎝(過渡金屬)
釕(過渡金屬)
銠(過渡金屬)
鈀(過渡金屬)
銀(過渡金屬)
鎘(過渡金屬)
銦(貧金屬)
錫(貧金屬)
銻(類金屬)
碲(類金屬)
碘(鹵素)
氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬)
鋇(鹼土金屬)
鑭(鑭系元素)
鈰(鑭系元素)
鐠(鑭系元素)
釹(鑭系元素)
鉕(鑭系元素)
釤(鑭系元素)
銪(鑭系元素)
釓(鑭系元素)
鋱(鑭系元素)
鏑(鑭系元素)
鈥(鑭系元素)
鉺(鑭系元素)
銩(鑭系元素)
鐿(鑭系元素)
鎦(鑭系元素)
鉿(過渡金屬)
鉭(過渡金屬)
鎢(過渡金屬)
錸(過渡金屬)
鋨(過渡金屬)
銥(過渡金屬)
鉑(過渡金屬)
金(過渡金屬)
汞(過渡金屬)
鉈(貧金屬)
鉛(貧金屬)
鉍(貧金屬)
釙(貧金屬)
砈(類金屬)
氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬)
鐳(鹼土金屬)
錒(錒系元素)
釷(錒系元素)
鏷(錒系元素)
鈾(錒系元素)
錼(錒系元素)
鈽(錒系元素)
鋂(錒系元素)
鋦(錒系元素)
鉳(錒系元素)
鉲(錒系元素)
鑀(錒系元素)
鐨(錒系元素)
鍆(錒系元素)
鍩(錒系元素)
鐒(錒系元素)
鑪(過渡金屬)
𨧀(過渡金屬)
𨭎(過渡金屬)
𨨏(過渡金屬)
𨭆(過渡金屬)
䥑(預測為過渡金屬)
鐽(預測為過渡金屬)
錀(預測為過渡金屬)
鎶(過渡金屬)
鉨(預測為貧金屬)
鈇(貧金屬)
鏌(預測為貧金屬)
鉝(預測為貧金屬)
Ts(預測為鹵素)
Og(預測為惰性氣體)




外觀
金属:银白色
概況
名稱·符號·序數锶(Strontium)·Sr·38
元素類別碱土金属
·週期·2 ·5·s
標準原子質量87.62
電子排布

[] 5s2
2,8,18,8,2

锶的电子層(2,8,18,8,2)
歷史
發現威廉·克鲁克香克(1787年)
分離汉弗里·戴维(1808年)
物理性質
物態固态
密度(接近室温
2.64 g·cm−3
熔點時液體密度2.375 g·cm−3
熔點1050 K,777 °C,1431 °F
沸點1655 K,1382 °C,2520 °F
熔化熱7.43 kJ·mol−1
汽化熱136.9 kJ·mol−1
比熱容26.4 J·mol−1·K−1

蒸氣壓

壓/Pa1101001 k10 k100 k
溫/K796882990113913451646
原子性質
氧化態2,1[1]
(强碱性)
電負性0.95(鲍林标度)
電離能

第一:549.5 kJ·mol−1
第二:1064.2 kJ·mol−1

第三:4138 kJ·mol−1
原子半徑215 pm
共價半徑195±10 pm
范德華半徑249 pm
雜項
晶體結構面心立方
磁序顺磁性
電阻率(20 °C)132 n Ω·m
熱導率35.4 W·m−1·K−1
膨脹係數(25 °C)22.5 µm·m−1·K−1
楊氏模量15.7 GPa
剪切模量6.03 GPa
泊松比0.28
莫氏硬度1.5
CAS號7440-24-6
最穩定同位素

主条目:锶的同位素

同位素丰度半衰期 (t1/2)衰變
方式能量MeV產物
82Sr人造25.36 天ε-82Rb
83Sr人造1.35 天ε-83Rb
β+1.2383Rb
γ0.76, 0.36-
84Sr0.56%穩定,帶46個中子
85Sr人造64.84 天ε-85Rb
γ0.514D-
86Sr9.86%穩定,帶48個中子
87Sr7.0%穩定,帶49個中子
88Sr82.58%穩定,帶50個中子
89Sr人造50.52 天ε1.4989Rb
β0.909D89Y
90Sr痕量28.90 年β0.54690Y

Strontium,舊譯作)是一种化学元素,它的化学符号Sr,它的原子序数是38,屬於周期表的2A族,是一种银白色有光泽的碱土金属

锶是碱土金属中丰度最小的元素。在自然界主要以化合态存在,主要的矿石有天青石(SrSO4),菱锶矿英语Strontianite(SrCO3)。1787年,由英國人霍普發現,亦經過他的朋友克勞福德確認。1807年英国化学家戴维电解碳酸锶时发现了金属锶。工业用电解熔融的氯化锶制取锶。

锶的化学性质活泼,加热到熔点(769℃)时即燃烧,呈红色火焰,生成氧化锶(SrO),在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶(SrO2)。跟卤素等容易化合。加热时跟氮化合生成氮化锶(Sr3N2)。加热时跟化合生成氢化锶(SrH2)。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。锶在空气中会转黄色。

锶元素广泛存在在矿泉水中。某些锶化合物似乎显示它们也许能促进骨生长的证据,但并没有得到证明。[2]

锶和碳酸锶均是根据Strontian来命名的,这是苏格兰的一个小村庄,其附近的矿物质Strontian于1790年首先由Adair Crawford和William Cruickshank发现。19世纪自甜菜中提取糖料的发明是其最大的一个应用(参见strontian工艺)。锶化合物如今主要用于生产电视机中的阴极射线管,以其他显示法代替使用阴极射线管的做法正在改变锶的总消费量。

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