分子间作用力

分子间作用力(Intermolecular force),亦稱分子間引力,指存在于 分子与分子之间或 高分子化合物分子内 官能基之间的 作用力,简称分子间力。它主要包括:

  • 范德华力(van der Waal force):起初为了修正 范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间,与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为:
    • 分散力: 瞬时偶极之间的电性引力;
    • 取向力: 固有偶极之间的电性引力;
    • 诱导力: 诱导偶极与固有偶极之间的电性引力。
  • 次级键(secondary bond):键长长于 共价键离子键金属键,但短于范德华相互作用的微观粒子相互作用。 [1]
    • 氢键(Hydrogen bonding):X-H…Y类型的作用力。
    • 非金属原子间次级键。如存在于碘单质晶体中。
    • 金属原子与非金属原子间次级键。如存在于金属配合物中。
    • 亲金作用、亲银作用。

此外,新型的分子间作用力也不断有报道,包括 双氢键金键等。

参考文献

  1. ^ N.W. Alcock "Secondary Bonding to Nonmetallic Elements",Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Volume 15, (1972), Pages 1–58
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