Balmerova serija

Vidljivi dio spektralnih linija vodika prestavljene Balmerovom serijom. H-alfa je crvena linija na desno. Dvije krajnje lijeve linije su ultraljubičaste, jer imaju valnu duljinu kraću od 400 nm
U pojednostavljenom Bohrovom modelu atoma vodika, Balmerova serija nastaje skokom elektrona na drugu energetsku razinu (n=2). Prikazana je emisija svjetlosti. Prijelaz elektrona prestavlja H-alfa, prvu liniju Balmerove serije, valne duljine 656 nm
Dvije Balmerove linije(α i β) se jasno vide u emisionom spektru deuterijeve svjetiljke

Balmerova serija u atomskoj fizici, prestavlja jednu od emisionih spektralnih linija vodika, koja nastaje skokom elektrona iz viših kvantnih energetskih razina u niže kvantne energetske razine. Balmerovu seriju se može izračunati sa Balmerovom formulom, a to je empirijska formula koju je otkrio Johann Balmer 1885. [1]

Vidljivi dio spektra vodika pokazuje četiri valne duljine: 410 nm, 434 nm, 486 nm i 656 nm, i prestavljaju emisiju fotona, koja nastaje skokom elektrona sa više energetske razine na energetsku razinu 2. Jedan dio Balmerove serije je u ultraljubičastom dijelu spektra, jer je valna duljina manja od 400 nm.

Other Languages
العربية: سلسلة بالمر
čeština: Balmerova série
Deutsch: Balmer-Serie
English: Balmer series
فارسی: سری بالمر
français: Série de Balmer
Bahasa Indonesia: Deret Balmer
italiano: Serie di Balmer
한국어: 발머 계열
lietuvių: Balmerio serija
Nederlands: Balmerreeks
português: Série de Balmer
slovenčina: Balmerova séria
slovenščina: Balmerjeva serija
svenska: Balmerserien
Türkçe: Balmer serileri
українська: Серія Бальмера
中文: 巴耳末系