PH

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Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Uma boa aproximação geralmente utilizada é o logaritmo na base dez da concentração de íons hidrônio em mol por litro multiplicado por menos um (-1). A rigor, o pH é o logaritmo na base dez da atividade de íons hidrônio em mol por litro multiplicado por menos um (-1). As soluções com valores de pH menor do que 7 são ácidas e soluções com valores maior do que 7 são básicas. A água pura apresenta pH neutro, possuindo um valor de pH igual a 7 em 25 °C, não sendo ácida nem básica. Embora não seja habitual, a escala pode assumir valores abaixo de zero (negativos) ou acima de catorze quando se tratando de bases ou ácidos muito fortes.[1][2][3]

As medidas de pH são importantes em diversas outras áreas de conhecimento além da química, como agricultura, agronomia, aquicultura, biologia, engenharias (alimentícia, ambiental, civil, florestal, química, materiais), medicina, tratamento e purificação de água e muitas outras aplicações.

Definição

Nota: por razões históricas, será mantida a convenção de representar o hidrogênio iônico como H+. Ressalta-se que a espécie química efetivamente presente nas soluções aquosas é o íon hidrônio, [H3O]+.

Sendo que representa a atividade em mol · dm−3.
Em soluções diluídas (abaixo de 0,1 mol · dm−3), os valores da atividade aproximam-se dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior seja reescrita:

Uma solução ácida tem uma alta concentração de íons de hidrogênio H+ , maior do que a da água pura. Soluções básicas tem uma concentração de H​+ menor do que a da água pura.[4]

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