Cloreto de potássio

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Cloreto de potássio
Alerta sobre risco à saúde
Potassium chloride.jpg
Potassium-chloride-3D-ionic.png
NaCl polyhedra.png
Outros nomesSilvita
Muriato de potássio
Identificadores
Número CAS7447-40-7
PubChem4873
ChemSpider4707
Número RTECSTS8050000
Código ATCBA01
Propriedades
Fórmula molecularKCl
Massa molar74.551 g/mol
Aparênciasólido branco cristalino
Odorinodoro
Densidade1,98 g·cm-3[1]
Ponto de fusão

773 °C[2]

Ponto de ebulição

1500 °C (Sublimação)[1]

Solubilidade em águaboa (330 g·l-1 a 20 °C) [1]
28.1 g/100 ml (0 °C)
56.7 g/100 ml (100 °C)
Solubilidadesolúvel em glicerol, álcalis
pouco solúvel em álcool

Insoluble in Eter

Pressão de vapor10 Pa (700 °C)[1]
Índice de refracção (nD)1.33743
Estrutura
Estrutura cristalinaCúbica de face centrada
Riscos associados
MSDSICSC 1450
Índice UENão listado
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Frases RR36/37/38
Frases SS20/21, S22, S24/25, S26
Ponto de fulgorNão inflamável
LD502600 mg/kg (oral/rat), 142 mg/kg (intravenous/rat)[3]
Compostos relacionados
Outros aniões/ânionsFluoreto de potássio
Brometo de potássio
Iodeto de potássio
Sulfeto de potássio
Outros catiões/cátionsCloreto de lítio
Cloreto de sódio
Cloreto de rubídio
Cloreto de césio
Cloreto de cálcio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de potássio é um composto inorgânico salino, de fórmula química KCl. É formado por cloreto e o potássio.

O uso do cloreto de potássio é amplamente difundido no meio médico, como repositor desse eletrólito no organismo. É usado em infusão venosa a 10% (KCl a 10%), diluído em solução fisiológica (SF 0,9%) ou em solução glicosada (SG 5%). Pode também ser encontrado na forma de comprimidos (Slow-K) para o mesmo fim.

O cloreto de potássio também é usado na culinária. Junto com o cloreto de sódio é vendido comercialmente como sal light, com baixo teor de sódio. No mundo, mais de 95% do cloreto de potássio é usado como adubo químico[carece de fontes?].

Como adubo químico o cloreto de potássio é largamente usado na agricultura, sendo a principal forma (cerca de 95%) de usar o potássio em fertilizantes.[4]

Propriedades químicas do cloreto de Potássio

Solubilidade de KCl em vários solventes
(g KCl / 1 kg of solvent at 25 °C)[5]
H2O 360
Amônia líquida 0,4
Dióxido de enxofre líquido 0,41
Metanol 5,3
Ácido fórmico 192
Sulfolano 0,04
Acetonitrila 0,024
Acetona 0,00091
Formamida 62
Acetamida 24,5
Dimetilformamida 0,17–0,5

Em química e física, é um padrão muito comumente usado, por exemplo, como uma solução padrão de calibração na medição de condutividade elétrica de soluções (iônicas), desde que soluções de KCl cuidadosamente preparadas tem propriedades reprodutíveis e repetíveis.

Cloreto de potássio pode reagir como uma fonte de íon cloreto. Como com qualquer outro cloreto iônico solúvel, precipitará sais cloretos insolúveis quando adicionado a uma solução de um íon metálico apropriado:

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

Embora potássio seja mais eletropositivo que sódio, KCl pode ser reduzido ao metal por reação com sódio metálico a 850 °C porque o potássio é removido por destilação (ver Princípio de Le Chatelier):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

Este método é o principal método para a produção de potássio metálico. A eletrólise ( a eletrólise ígnea, usada para a produção do sódio) falha por causa da alta solubilidade do potássio em KCl fundido.

Como qualquer outro composto contendo potássio, KCl na forma pulverizada dá um resultado lilás no teste de chama.

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