Potassio

Potassio
  

19
K
 
        
        
                  
                  
                                
                                
  
argon ← potassio → calcio
Aspetto
Aspetto dell'elemento
bianco argenteo
Generalità
Nome, simbolo, numero atomicopotassio, K, 19
Seriemetalli alcalini
Gruppo, periodo, blocco1(IA), 4, s
Densità856 kg/m³
Durezza0,4
Configurazione elettronica
Configurazione elettronica
Proprietà atomiche
Peso atomico39,0983
Raggio atomico (calc.)220 (243) pm
Raggio covalente196 pm
Raggio di van der Waals275 pm
Configurazione elettronica[Ar]4s1
e per livello energetico2, 8, 8, 1
Stati di ossidazione1 (base forte)
Struttura cristallinaCubica a corpo centrato
Proprietà fisiche
Stato della materiasolido
Punto di fusione336,53 K (63,2 °C)
Punto di ebollizione1 032 K (758,85 °C)
Volume molare45,94 × 10−6  m³/mol
Entalpia di vaporizzazione79,87 kJ/mol
Calore di fusione2,334 kJ/mol
Tensione di vapore1,06 × 10−4 Pa
Velocità del suono2 000 m/s a 293,15 K
Altre proprietà
7440-09-7
Elettronegatività0,82 (Scala di Pauling)
Calore specifico757 J/(kg·K)
Conducibilità elettrica13,9 × 106 /m·Ω
Conducibilità termica102,4 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione418,8 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione3 052 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione4 420 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione5 877 kJ/mol
Energia di quinta ionizzazione7 975 kJ/mol
Energia di sesta ionizzazione9 590 kJ/mol
Energia di settima ionizzazione11 343 kJ/mol
Energia di ottava ionizzazione14 944 kJ/mol
Energia di nona ionizzazione16 963,7 kJ/mol
Energia di decima ionizzazione48 610 kJ/mol
Isotopi più stabili
isoNATDDMDEDP
39K93,26% K è stabile con 20 neutroni
40K0,012% 1,277 × 109  anniβ
ε
1,311
1,505
40Ca
40Ar
41K6,73% K è stabile con 22 neutroni
iso: isotopo
NA: abbondanza in natura
TD: tempo di dimezzamento
DM: modalità di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento

Il potassio (dal latino scientifico potassium, derivante a sua volta da potassa) è l'elemento chimico di numero atomico 19. Il suo simbolo è K e deriva dall'iniziale del nome latino kalium.

È un metallo alcalino tenero, bianco-argenteo che si trova in natura combinato con altri elementi sia nell'acqua di mare sia in molti minerali. Si ossida rapidamente all'aria ed è molto reattivo, specie con l'acqua; somiglia molto al sodio per il suo comportamento chimico. Trattasi di un elemento facilmente infiammabile e corrosivo.[1]

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