Lítium-klorid

Lítium-klorid
Lithium-chloride-3D-ionic.png
Lithium chloride.jpg
Szabályos névLithium(1+) chloride
Kémiai azonosítók
CAS-szám7447-41-8
PubChem433294
ChemSpider22449
EINECS-szám231-212-3
ChEBI48607
RTECS számOJ5950000
SMILES
[Li+].[Cl-]
UNIIG4962QA067
ChEMBL69710
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képletLiCl
Megjelenésfehér, vagy színtelen kristályos anyag
Sűrűség2,068 g/cm3
Olvadáspont605-614 °C
Forráspont1382 °C
Oldhatóság (vízben)68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 mL (10 °C)
84,25 g/100 mL (25 °C)
88,7 g/100 mL (40 °C)
123,44 g/100 mL (100 °C)[1]
Oldhatóságsoluble in hidrazin, butanol, propanol[1]
Oldhatóság (metanol)45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)[2]
44.6 g/100 g (60 °C)[1]
Oldhatóság (etanol)14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)[2]
Oldhatóság (hangyasav)26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)[1]
Oldhatóság (aceton)1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)[1]
Oldhatóság (folyékony ammónia)0,54 g/100 g (-34 °C)[1]
3,02 g/100 g (25 °C)
Törésmutató (nD)1,662 (24 °C)
Viszkozitás0,87 cP (807 °C)[1]
Gőznyomás1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1130 °C)[1]
Kristályszerkezet
Koordinációs
geometria
oktaéderes
Dipólusmomentum7,13 D (gáz)
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
-408,27 kJ/mol[1]
Standard moláris
entrópia
So298
59,31 J/mol·K[1]
Hőkapacitás, C48,03 J/mol·K[1]
Veszélyek
EU osztályozásÁrtalmas (Xn) Hazard X.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
R mondatokR22, R36/37/38
S mondatokS26, S36/37/39
LobbanáspontNem gyúlékony
LD50526 mg/kg (oral, rat)[4]
Rokon vegyületek
Azonos kationlítium-fluorid
lítium-bromid
lítium-jodid
Azonos anionnátrium-klorid
kálium-klorid
rubídium-klorid
Cézium-klorid
Az infoboxban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standard állapotra (25°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A Lítium-klorid egy lítium és klór alkotta vegyület, kémiai képlete LiCl. Fehér, vagy színtelen higroszkópos kristályokat alkot. A lítium-klorid tipikus ionvegyület, de a lítiumatom kis mérete miatt olyan tulajdonságokat mutat, amit a többi fém-klorid nem, például különösen jól oldódik poláris oldószerekben (100 ml vízben 20 °C-on 83,05 g oldódik) és higroszkópos tulajdonságú.

Kémiai tulajdonságok

A többi fém-kloriddal ellentétben kristályvizes formában kristályosodik,[5] mono-, tri- és pentahidrátja ismert. [6] Vízmentes lítium-klorid előállítható a kristályvizes sók hevítésével. Az olvadt lítium-klorid a levegő nedvességtartalmával reagálva lítium-hidroxidot és hidrogén-kloridot alkot.[7] Gázállapotban a lítium-klorid planáris gyűrűs molekulákat (di-, tri- és oligomerek) alkot. A lítium-klorid oldatok erősen korrozívak, kezelésükhöz megfelelő anyagok szükségesek. A tömény LiCl-oldat kárt tesz a betonban is.

Más nyelveken
bosanski: Litij-hlorid
čeština: Chlorid lithný
Bahasa Indonesia: Litium klorida
한국어: 염화 리튬
Кыргызча: Литий хлориди
Bahasa Melayu: Litium klorida
Nederlands: Lithiumchloride
polski: Chlorek litu
português: Cloreto de lítio
русский: Хлорид лития
srpskohrvatski / српскохрватски: Litijum hlorid
Simple English: Lithium chloride
slovenčina: Chlorid lítny
српски / srpski: Litijum hlorid
svenska: Litiumklorid
українська: Хлорид літію
Tiếng Việt: Liti clorua
中文: 氯化锂