Χλωριούχο λίθιο

Χλωριούχο λίθιο
Lithium-chloride-3D-ionic.png
Lithium chloride.jpg
Γενικά
Όνομα IUPAC Χλωριούχο λίθιο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος LiCl
Μοριακή μάζα 42,39 amu
Αριθμός CAS 7447-41-8
SMILES [Li+].[Cl-]
InChI 1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Αριθμός EINECS 231-212-3
Αριθμός RTECS OJ5950000
Αριθμός UN 2056
PubChem CID 433294
ChemSpider ID 22449
Δομή
Διπολική ροπή 7,13 D (αέριο)
Κρυσταλλική δομή
στερεού
οκταεδρική
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης 605-614°C
Σημείο βρασμού 1.382°C
Πυκνότητα 2.068 kg/m³
Διαλυτότητα
στο  νερό
682,9 kg/m³ (0°C)
744,8 kg/m³ (10°C)
842,5 kg/m³ (25°C)
887 kg/m³ (40°C)
1.234,4 kg/m³ (100°C)
Διαλυτότητα
σε άλλους διαλύτες
Διαλυτό σε υδραζίνη
N-μεθυλομεθαναμίδιο
1-βουτανόλη
οξυδιχλωριούχο σελήνιο
1-προπανόλη
μεθανόλη
αιθανόλη
μεθανικό οξύ
προπανόνη
υγρή αμμωνία
Ιξώδες 0,87 cP (807°C)
Δείκτης διάθλασης ,
nD
1,662 (24°C)
Τάση ατμών 1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1.130 °C)
Εμφάνιση Λευκό στερεό, υγροσκοπικό, κοφτερό
Χημικές ιδιότητες
Επικινδυνότητα
Κίνδυνοι κατά
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
Εκτός αν σημειώνεται διαφορετικά, τα δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες (25°C, 100 kPa).

Το χλωριούχο λίθιο ( αγγλικά lithium chloride) είναι ανόργανη χημική ένωση, που περιέχει λίθιο και χλώριο, και έχει εμπειρικό τύπο LiCl. Είναι το άλας που παράγεται από την εξουδετέρωση υδροξειδίου του λιθίου (LiOH) και υδροχλωρικού οξέος (HCl). Το χημικά καθαρό χλωριούχο λίθιο, στις « συνηθισμένες συνθήκες», δηλαδή σε θερμοκρασία 25°C και υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο και άκρως υγροσκοπικό στερεό. Το άλας αυτό είναι μια τυπική ιονική ένωση, παρ' όλο που το μικρό μέγεθος του κατιόντος λιθίου (Li+) του δίνει ιδιότητες που δεν παρατηρούνται στα χλωρίδια των άλλων αλκαλιμετάλλων, όπως η εξαιρετικά μεγάλη διαλυτότητά του σε πολικούς διαλύτες, όπως για παράδειγμα 830,5 kg/m³ στους 20°C, και τις υγροσκοπικές του ιδιότητες [1]. Ακόμη, είναι διαλυτό σε πολλούς οργανικούς διαλύτες. Στη βιομηχανία, το χλωριούχο λίθιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή μεταλλικού λιθίου από ηλεκτρόλυση του τήγματός του. Εξαιτίας της ιδιότητας του να απορροφά αμμωνία, αμίνες, υδρατμούς και άλλες αέριες ουσίες, το χλωριούχο λίθιο συνήθως χρησιμοποιείται (συνήθως σε 40% διάλυμα) στον κλιματισμό καθώς και στην τήξη μετάλλων, στη συγκόλληση αργιλίου, μαγνησίου και ελαφρών κραμάτων.

Παραγωγή

Το χλωριούχο λίθιο παράγεται με επίδραση υδροχλωρικού οξέος σε ανθρακικό λίθιο (Li2CO3):

Μπορεί, επίσης, θεωρητικά να παραχθεί με τις εξαιρετικά εξώθερμες αντιδράσεις μεταλλικού λιθίου με αέριο χλώριο ή και μεταλλικού λιθίου με άνυδρο υδροχλώριο (ΗCl):

Το άνυδρο χλωριούχο λίθιο παράγεται με θέρμανση ένυδρου χλωριούχου λιθίου μαζί με ρεύμα (αέριου) υδροχλωρίου.

άλλες γλώσσες
bosanski: Litij-hlorid
čeština: Chlorid lithný
Bahasa Indonesia: Litium klorida
한국어: 염화 리튬
Кыргызча: Литий хлориди
Bahasa Melayu: Litium klorida
Nederlands: Lithiumchloride
polski: Chlorek litu
português: Cloreto de lítio
русский: Хлорид лития
srpskohrvatski / српскохрватски: Litijum hlorid
Simple English: Lithium chloride
slovenčina: Chlorid lítny
српски / srpski: Litijum hlorid
svenska: Litiumklorid
українська: Хлорид літію
Tiếng Việt: Liti clorua
中文: 氯化锂