Oktetreglen

Bindingen i kuldioxid: Det centrale carbonatom er omgivet af otte elektroner som defineret i oktetreglen, og giver således et stabilt molekyle.

Oktetreglen (også kaldet ædelgasreglen) er betegnelsen på den observation at kemiske grundstoffer har en forkærlighed for at optage eller afgive elektroner, så deres elektronkonfiguration kommer til at ligne ædelgasserne mht. antallet af elektroner i deres yderste skal.

Populært siger man at grundstofferne tilstræber at få otte elektroner i yderste skal. De letteste grundstoffer hydrogen, lithium, beryllium og bor stræber dog efter to elektroner i yderste skal, da ædelgassen helium kun har to i yderste skal. Denne afvigende regel kaldes undertiden for dubletreglen.

Oktetreglen gælder kun for hovedgrupperne; overgangsmetallerne, lanthaniderne og actiniderne følger ikke oktetreglen.

  • se også

Se også

Andre sprog
অসমীয়া: অষ্টক নিয়ম
bosanski: Oktetno pravilo
Deutsch: Oktettregel
English: Octet rule
Esperanto: Okopa regulo
Kreyòl ayisyen: Règ oktè
Bahasa Indonesia: Kaidah oktet
한국어: 옥텟 규칙
Nederlands: Octetregel
norsk nynorsk: Oktettregelen
پنجابی: اٹھ دا قنون
português: Regra do octeto
srpskohrvatski / српскохрватски: Oktetno pravilo
Simple English: Octet rule
slovenčina: Oktetové pravidlo
slovenščina: Pravilo okteta
svenska: Oktettregeln
Türkçe: Oktet kuralı
українська: Правило октету