Kovalentní vazba

Kovalentní vazba (homopolární) je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky. Atomy, účastnící se vazby, si tímto způsobem zaplňují valenční vrstvu elektronového obalu. Energie kovalentní vazby je větší, než energie intermolekulárních vodíkových vazeb. Tento druh vazby je typický pro atomy organických molekul a pro anorganické látky s krystalickou mřížkou složenou ze stejných atomů ( diamant, křemík, germanium, karbid křemíku).

Polarita vazby

Polární vazba v HCl

Na základě rozdílu elektronegativit prvků tvořících vazbu rozlišujeme polární a nepolární kovalentní vazbu. Polární vazba je tvořena prvky, jejichž rozdíl elektronegativit je větší než 0,4 a menší 1,67. U nepolární vazby musí být hodnota tohoto rozdílu menší než 0,4. Vazby s rozdílem elektronegativit větším než 1,67 nazýváme iontové.

Jiné Jazyky
bosanski: Kovalentna veza
Cymraeg: Bond cofalent
English: Covalent bond
Esperanto: Kovalenta ligo
hrvatski: Kovalentna veza
Kreyòl ayisyen: Lyezon kovalan
Bahasa Indonesia: Ikatan kovalen
日本語: 共有結合
Basa Jawa: Ikatan Kovalen
한국어: 공유 결합
latviešu: Kovalentā saite
македонски: Ковалентна врска
Bahasa Melayu: Ikatan kovalen
Nederlands: Covalente binding
norsk nynorsk: Kovalent binding
پنجابی: کوویلنٹ جوڑ
русиньскый: Ковалентна вязба
srpskohrvatski / српскохрватски: Kovalentna veza
Simple English: Covalent bond
slovenčina: Kovalentná väzba
slovenščina: Kovalentna vez
српски / srpski: Ковалентна веза
Basa Sunda: Beungkeut kovalén
Türkçe: Kovalent bağ
中文: 共价键
文言: 共價鍵
Bân-lâm-gú: Kiōng-iú kiat-ha̍p
粵語: 共價鍵