ثابت الغازات العام

قيم Rالوحدات
8.314472J·K−1·mol−1
0.08205784L·atm·K−1·mol−1
8.20574587 × 10−5m3·atm·K−1·mol−1
8.314472cm3·MPa·K−1·mol−1
8.314472L·kPa·K−1·mol−1
8.314472m3·Pa·K−1·mol−1
62.3637L·mmHg·K−1·mol−1
62.3637L·Torr·K−1·mol−1
83.14472L·mbar·K−1·mol−1
1.987cal · K−1·mol−1
6.132440lbf·ft·K−1·g·mol−1
10.7316ft3·psi· °R−1·مول−1
0.7302ft3·atm·°R−1·lb-mol−1
1716ft·lb·°R−1·slug−1
286.9N·m·kg−1·K−1

ثابت الغازات العام في الفيزياء والكيمياء (بالإنجليزية: universal gas constant) (رمزه R) هو ثابت فيزيائي يستخدم في دراسة خواص الغازات ، ويدخل في عدد كبير من القوانين الفيزيائية المتعلقة بحالة نظام من الغاز من حيث تأثير تغير حالته عن طريق رفع درجة الحرارة أو الضغط أو إنتروبية النظام.

كما ينتج ثابت الغازات العام من قانون الغازات المثالية ؛ وقيمته التي حصل عليها العلماء بالتجارب هي:

R = 8.314472(15) J · K-1 · mol-1

وقد حصلنا على قيمة ثابت الغازات العام بالتجربة العملية حيث أنه ينطبق على جميع الغازات "المثالية" . وعند مشاهدة حجم V معين من الغاز وضغطه p ودرجة حرارته T ، نجد أن تلك الثلاثة متغيرات ترتبط ببعضها البعض طبقا للمعادلة التالية ، ويظهر فيها مقدار ثابت لا يتغير بنوع الغاز ، وهذا الثابت R أسماه العلماء ثابت الغازات العام .

تعبر الكمية n عن كمية الغاز الموجودة في الحجم V أو بمعنى آخر تعبر عن عدد الجسيمات في الغاز الموجودة في الحجم V . وقد يتبادر للمرء أن ضغط الغاز يعتمد على كتلة جزيئات الغاز أو كتلة ذرات الغاز ، ولكن هذا ليس صحيحا فالثابت العام للغازات هو ثابت ينطبق لجميع الغازات المثالية مثل الهيليوم والنيون والأرجون وغيرها ، ولذلك يسمى "الثابت العام للغازات. وأول من توصل إلى أن ثابت الغازات هو ثابت عام لجميع الغازات المثالية كان العالم أفوجادرو في عام 1811 وسمي قانون أفوجادرو باسمه .

وحدة الثابت العام للغازات هي جول/ مول/كلفن ، أي مقدار الطاقة الموجودة في 1 مول من الغاز وتغيرها عند رفع درجة حرارة الغاز درجة واحدة . لهذا نضرب عدد أفوجادرو الذي يعطي عدد الجسيمات في 1 مول من الغاز ، نضربه في ثابت بولتزمان kB (وهي كمية الطاقة التي يكتسبها جزيئ واحدً من الغاز عند رفع درجة حرارة الغاز 1 درجة كلفن) ، فنحصل على ثابت الغازات العام .

معناه

ثابت الغازات العام وأحيانا يسمى ثابت الغازات المولي هو حاصل ضرب عدد أفوجادرو (NA) في ثابت بولتزمان (kB).

قيمة ثابت الغازات العام طبقا ل لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا " كوداتا 16 مايو 2011 " :[1]

أي يبلغ الانحراف المعياري والذي يمثل مقدار الخطأ المحتمل في قيمته 0,000 0075 جول مول −1 كلفن−1).

وقد قام العلماء بتعيين ثابت الغازات العام بالطرق المعملية كالثابت العام للغازات في معادلة الغاز المثالي :

وهو يربط بين دوال الحالة لغاز وبين درجة الحرارة T وكمية المادة n والضغط p والحجم V ، كما يستخدم في عدد كبير من التطبيقات والمعادلات المتعلقة بخواص الغازات.

وربما يعتقد البعض أن ضغط الغاز يعتمد على كتلة الجزيئ أو الجسيم في الغاز ، ولكن هذا ليس صحيحا بالنسبة لأي غاز مثالي. وحقيقة أن ثابت الغازات المولي ثابت لا يتغير بنوع الغاز المثالي قد توصل إليها أميدو افوجادرو عام 1811 بالتجارب العملية وصاغ نتائجه فيما يسمى قانون أفوجادرو للغازات .

En otros idiomas
অসমীয়া: গেছ ধ্ৰুৱক
Deutsch: Gaskonstante
English: Gas constant
suomi: Kaasuvakio
Bahasa Indonesia: Tetapan gas
日本語: 気体定数
한국어: 기체 상수
lietuvių: Dujų konstanta
Bahasa Melayu: Pemalar gas
Nederlands: Gasconstante
norsk nynorsk: Gasskonstant
srpskohrvatski / српскохрватски: Plinska konstanta
српски / srpski: Gasna konstanta
українська: Газова стала
Tiếng Việt: Hằng số khí
中文: 氣體常數