Tetracloruro de silicio

 
Tetracloruro de silicio
Silicon tetrachloride.svg
Tetracloruro de silicio
Silicon-tetrachloride-3D-vdW.png
Tetracloruro de silicio
Nombre IUPAC
Cloruro de Silicio (IV)
General
Otros nombresTetracloruro de silicio, Tetraclorosilano
Fórmula molecularSiCl4
Identificadores
Número CAS10026-04-7[1]
Número RTECSVW0525000
PubChem24816
Propiedades físicas
AparienciaLíquido incoloro
Densidad1483 kg/m3; 1.483 g/cm3
Masa molar169.90 g/mol
Punto de fusión-68,74 °C (204 K)
Punto de ebullición57,65 °C (331 K)
Presión de vapor25.9
Estructura cristalinaTetraédrica
Propiedades químicas
Solubilidad en aguaReacción, soluble en benceno, tolueno, cloroformo, éter, ácido clorhídrico
Termoquímica
ΔfH0líquido−687 kJ/mol
S0sólido240 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
Frases RR14, R36/37/38
Frases SS2, S7/8, S26
Compuestos relacionados
Otros anionesTetrafluoruro de silicio, tetrabromuro de silicio, tetrayoduro de silicio
Otros cationes

Tetracloruro de carbono, tetracloruro de germanio, cloruro de estaño (IV),

tetracloruro de titanio
Clorosilanos relacionadosClorosilano
Diclorosilano
Triclorosilano
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El tetracloruro de silicio es un compuesto inorgánico que posee la fórmula SiCl4. Es un líquido incoloro volatil que se vaporiza en el aire. Se lo utiliza para producir silicio de alta pureza y sílice para aplicaciones comerciales.

Fue preparado por primera vez por Jöns Jakob Berzelius en 1823.

Preparación

El tetracloruro de silicio se prepara mediante cloración de varios compuestos de silicio tales como ferrosilicio, carburo de silicio, o mezclas de dióxido de silicio y carbono. La ruta de ferrosilicio es la más común.[2]

En el laboratorio el SiCl4 se puede preparar tratando silicio con cloro:

Si + 2 Cl2 → SiCl4
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