Telurio

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 Hexagonal.svgCapa electrónica 052 Telurio.svg
 
52
Te
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
Te,52.jpg
Gris plateado
Información general
Nombre, símbolo, númeroTelurio, Te, 52
Serie químicaMetaloides
Grupo, período, bloque16, 5, p
Masa atómica127,6 u
Configuración electrónica[Kr]4d10 5s2 5p4[1]
Dureza Mohs2,25
Electrones por nivel2, 8, 18, 18, 6 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio140 pm
Electronegatividad2,1 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)123 pm (radio de Bohr)
Radio covalente135 pm
Radio de van der Waals206 pm
Estado(s) de oxidación±2, 4, 6
ÓxidoLevemente ácido
1.ª Energía de ionización869,3 kJ/mol
2.ª Energía de ionización1790 kJ/mol
3.ª Energía de ionización2698 kJ/mol
4.ª Energía de ionización3610 kJ/mol
5.ª Energía de ionización5668 kJ/mol
6.ª Energía de ionización6820 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólido (no-magnético)
Densidad6240 kg/m3
Punto de fusión722,66 K (450 °C)
Punto de ebullición1261 K (988 °C)
Entalpía de vaporización52,55 kJ/mol
Entalpía de fusión17,49 kJ/mol
Presión de vapor23,1 Pa a 272,65 K
Varios
Estructura cristalinaHexagonal
N° CAS13494-80-9
N° EINECS236-813-4
Calor específico202 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica200 S/m
Conductividad térmica2,35 W/(K·m)
Velocidad del sonido2610 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del telurio
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
120Te0,09 %Estable con 68 neutrones
122Te2,55 %Estable con 70 neutrones
123Te0,89 %>1013aε0,051123Sb
124Te4,74 %Estable con 72 neutrones
125Te7,05 %Estable con 73 neutrones
126Te18,84 %Estable con 76 neutrones
128Te31,74 %2,2·1024aβ-0,867128Xe
130Te34,08 %7,9·1020aβ-2,528130Xe
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El telurio o teluro[2]​ es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52. Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los elementos.

Fue descubierto en 1782 en minerales de oro por Franz-Joseph Müller von Reichenstein, inspector jefe de minas en Transilvania (Rumanía), denominándolo metallum problematicum. En principio se confundió el telurio con el antimonio. Fue Martin Heinrich Klaproth, en 1798, quien examinó el «metal problemático» de Müller y lo llamó telurio.[3]

El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 y tetracloruro de teluro, TeCl4. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO2, y con ácido crómico para dar ácido telúrico, H2TeO4. En combinación con el hidrógeno y ciertos metales, forma telururos, como el telururo de hidrógeno, H2Te, y el telururo de sodio, Na2Te. El teluro tiene un punto de fusión de 452° C, un punto de ebullición de 990° C, y una densidad relativa de 6,25. Su masa atómica es 127,60. [cita requerida]

Los compuestos de telurio se usan ampliamente en la química orgánica sintética para la reducción y oxidación, ciclofuncionalización, deshalogenación, reacciones de generación de carbaniones y eliminación de grupos protectores.[13]

En abril de 2017 se publicó el hallazgo del mayor yacimiento de telurio del mundo, en aguas de las Islas Canarias (España), en los montes submarinos situados dentro de las aguas canarias llamadas "las abuelas de Canarias" (Drago, Bimbache, Ico, Pelicar, Malpaso, Tortuga e Infinito y Las Abuelas). Se calcula que el yacimiento tiene un total de unas 2.670 toneladas de Telurio, unas 50.000 veces más que el hallazgo más grande encontrado hasta ahora.[15]

Isótopos

Se conocen 29 isótopos del telurio, con masas atómicas que fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los cuales tres son radiactivos. El 128Te tiene el periodo de semidesintegración más largo conocido de todos los radioisótopos de telurio (2,2·1024 años). El telurio es el elemento con menor número atómico que puede experimentar la desintegración alfa. Con los isótopos del 106Te al 110Te, puede experimentar este tipo de desintegración.

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