Sulfuro de carbono

 
Sulfuro de carbono
Carbon-disulfide-2D-dimensions.png
Estructura molecular.
Carbon-disulfide-3D-vdW.png
Estructura tridimensional.
Nombre IUPAC
Disulfuro de carbono
General
Fórmula molecularCS2
Identificadores
Número CAS75-15-0[1]
Número RTECSFF6650000
ChEBI23012
ChemSpider6108
PubChem6348
Propiedades físicas
AparienciaLíquido incoloro (puro)
Líquido amarillento (impuro)
Densidad1263 kg/m3; 1,263 g/cm3
Masa molar76,131 g/mol
Punto de fusión162,15 K (-111 °C)
Punto de ebullición319,15 K (46 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en aguaLigeramente soluble en agua
0,1185 g/100 ml
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
3
0
Riesgos
IngestiónConfusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, hiperventilación, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones.
InhalaciónConfusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, hiperventilación, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones.
PielPuede absorberse. Piel seca, enrojecimiento.
OjosEnrojecimiento, dolor.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El sulfuro de carbono o disulfuro de carbono (CS2), es un líquido volátil, incoloro y muy fácilmente inflamable. Tienen un olor característico que empeora si está impuro debido a la hidrólisis parcial o total que libera ácido sulfhídrico (H2S).

Se mezcla completamente con la mayor parte de los disolventes orgánicos y disuelve el yodo, azufre elemental, fósforo blanco etc.


Síntesis

El sulfuro de carbono se obtiene por reacción directa de los elementos (vapor de azufre y carbono) en ausencia de aire entre 800 y 1000 °C.

C (s) + S2 (g) → CS2

En la naturaleza se forma en algunos procesos de degradación anaeróbica.

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