Sulfito de sodio

 
Sulfito de sodio
Sodium sulfite.png
Nombre IUPAC
Sulfito de sodio
General
Otros nombresSulfito sódico
Sulfato (IV) de sodio
Fórmula estructuralImagen de la estructura
Fórmula molecularNa2SO3
Identificadores
Número CAS7757-83-7[1]
ChEBI86477
ChemSpider22845
PubChem24437
Propiedades físicas
Densidad2633 kg/m3; 2,633 g/cm3
Masa molar126.04 g/mol
Punto de fusión306,4 K (33 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua67.8g/cm³
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

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Compuestos relacionados
Compuestos relacionadosHidróxido de sodio
Óxido de azufre (IV)
Ácido sulfuroso
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El sulfito de sodio o sulfito sódico (Na2SO3) es un compuesto incoloro, producto de la reacción del ácido sulfuroso (u óxido de azufre (IV)) con hidróxido de sodio. En agua se disuelve con reacción ligeramente básica.

Es ligeramente higroscópico.


Reactividad química

El sulfito de sodio se oxida fácilmente para convertirse en sulfato de sodio (Na2SO4). Por esto también decolora una disolución ácida de permanganato de potasio:

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O

En el laboratorio se utiliza la reacción del sulfito de sodio con ácido para generar corrientes de óxido de azufre (IV):


Con los aldehídos reacciona bajo formación de ácidos hidroxisulfónicos, insolubles en disolventes orgánicos. Esta reacción se aprovecha en las operaciones de limpieza de los aldehídos ya que estos se liberan de nuevo al acidular la disolución.

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