Sulfato de magnesio

 
Sulfato de magnesio
Sulfato de Magnesio
IUPAC=Sulfato (VI) de magnesio
General
Otros nombres Sulfato de magnesio
Sulfato magnésico
Sulfato de magnesio heptahidratado
Sulfato magnésico heptahidratado
Sal de Epsom
Sal de Higuera
Sal de Calatayud
Sales amargas
Fórmula semidesarrollada MgSO4·7H2O
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7487-88-9
10034-99-8
(heptahidratado)[1]
Número RTECS OM4500000
ChEBI 32599
ChemSpider 22515
DrugBank 00653
PubChem 24083
Propiedades físicas
Apariencia Sólido cristalino blanco
Densidad 2660 kg/ m3; 2,66 g/ cm3
Masa molar

120.36 g/mol (Anhidroso)

246.48 g/mol (Heptahidratado) g/ mol
Punto de fusión 1397 K (1124 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35.5 g/100 ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom (o sal inglesa), es un compuesto químico que contiene magnesio, y cuya fórmula es Mg SO4·7H2O. El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epsom. Para las preparaciones medicinales en las que se utilizará como solución acuosa se emplea el hidrato, porque los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, pueden pesarse con escaso error y ser sometidos sin mayores inconvenientes a los procesos de control de calidad en la manufactura.

Origen

La sal de Epsom fue elaborada originariamente mediante cocido de las aguas minerales de la comarca cercana a Epsom, Inglaterra, y luego preparados a partir del agua marina. En tiempos posteriores las sales se obtuvieron de un mineral denominado epsomita.

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