Sal ácida

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En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo y un no metal positivo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.

Ejemplos:

LiOH + H₂CO₃ → LiHCO₃ + H₂O Bicarbonato de Litio

Fe(OH)₂ + 2H₂CO₃ → Fe(HCO₃)₂ + 2H₂O Bicarbonato Ferroso

Hay dos tipos de ejemplo sales:

• Sales ácidas, como: NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ + H₂O
• Sales básicas, como: Mg(OH)₂ + HCl → Mg(OH)Cl + H₂O

Cálculo de pH en una solución de sal ácida:

Para obtener el pH de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación:

• pH = 1/2(Pka1 + Pka2)

NOMENCLATURA PARA QUIMICA ORGANICA

Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (tal como se lleva a cabo en química inorgánica).

• EJEMPLOS:
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