Sal ácida

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Este aviso fue puesto el 12 de octubre de 2013. Puedes autor principal del artículo en su página de discusión pegando: ~~~~

Este artículo o sección sobre química necesita ser wikificado con un formato acorde a las convenciones de estilo. Por favor, para que las cumpla. Mientras tanto, no elimines este aviso, puesto el 12 de octubre de 2013. También puedes ayudar wikificando otros artículos.

En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo y un no metal positivo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida.

Ejemplos:

LiOH + H₂CO₃ → LiHCO₃ + H₂O Bicarbonato de Litio

Fe(OH)₂ + 2H₂CO₃ → Fe(HCO₃)₂ + 2H₂O Bicarbonato Ferroso

Hay dos tipos de ejemplo sales:

• Sales ácidas, como: NaOH + H₂CO₃ → NaHCO₃ + H₂O
• Sales básicas, como: Mg(OH)₂ + HCl → Mg(OH)Cl + H₂O

Cálculo de Ph en una solución de sal ácida:

Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación:

• Ph = 1/2(Pka1 + Pka2)

NOMENCLATURA PARA QUIMICA ORGANICA

Los aniones de los ácidos carboxílicos se nombran reemplazando la terminación ico del ácido por la terminación ato (tal como se lleva a cabo en química inorgánica).

• EJEMPLOS:
•