Punto de congelación

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica[3]

Cálculo del punto de congelación:[4]

donde:

diferencia entre los puntos de congelación de una solución y del disolvente puro.
constante molal de congelación. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante es: 1,86 °C Kg/mol
molalidad

El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelación del agua pura es 0 °C.[5]

Para la mayoría de sustancias la temperatura de congelación y de fusión son iguales.[8]​ a este fenómeno se le conoce como histéresis.

En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta −42 °C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado sobrefusión.[9]

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