Oxidante

Símbolo de riesgo químico de la Unión Europea para agentes oxidantes.
Etiqueta genérica de mercancías peligrosas para agentes oxidantes.

Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Básicamente:

  • El oxidante se reduce, gana electrones.
  • El reductor se oxida, pierde electrones.
  • Todos los componentes de la reacción tienen un estado de oxidación.
  • En estas reacciones se da un intercambio de electrones.

Ejemplo de reacción redox

La formación del óxido de hierro es una clásica reacción redox:

En la ecuación anterior, el átomo de hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El átomo de oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:

  1. Semirreacción de oxidación:
  2. Semirreacción de reducción:

El hierro(II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.

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