Oxácido

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua ( H2 O).

Formulacion Su fórmula responde al patrón HaAb, donde A es un no metal o metal de transición. Para escribir la ecuación de formación de un ácido oxacido, partimos del oxido respectivo mas agua. Se simplifican los subindices del producto para obtener la formula final del ácido acompañada del coeficiente que balancea la ecuación.

Ejemplos:

SO3 + H2O → H2SO4
SO2 + H2O → H2SO3
  • Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2

Nomenclatura

  • Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
  • Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
    • Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
      • Piro: H4A2
      • Orto: H3A
    • Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
      • Piro: H2A2
      • Orto: H4A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

  • Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
  • Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)
  • Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .
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