Nitrato de sodio

 
Nitrato de sodio
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Dusičnan sodný.JPG
Nombre IUPAC
Trioxonitrato (V) de sodio
General
Otros nombresNitrato de sodio
Nitrato sódico
Fórmula molecularNaNO3
Identificadores
Número CAS7631-99-4[1]
Número RTECSWC5600000
ChEBI63005
ChemSpider22688
PubChem24268
Propiedades físicas
AparienciaPolvo blanco o cristales incoloros
Densidad2260 kg/m3; 2,26 g/cm3
Masa molar85 g/mol
Punto de fusión581 K (308 °C)
Punto de ebullición653,15 K (380 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua92,1 g/100 ml (25 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
OX
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El nitrato de sodio o nitrato sódico es un nitrato cuya fórmula es NaNO3 , es un compuesto para formar el salitre junto con el nitrato de potasio.

Actualmente se obtiene por síntesis química, a partir del ácido nítrico, y éste a partir del amoniaco.

Síntesis

Entre 1830 y 1920 aproximadamente la mayoría del nitrato de sodio provenía de los vastos depósitos de salitre de los desiertos chilenos, y también peruanos y bolivianos. A partir del salitre se obtenían ácido nítrico, nitrato de sodio y nitrato de potasio. El nitrato de sodio era purificado y posteriormente se lo hacía reaccionar en una disolución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristalizaba.

Tras la Primera Guerra Mundial la generalización del proceso Haber-Bosch permite la síntesis industrial del amoniaco a bajo precio. A partir del amoniaco sintético se obtiene ácido nítrico y de éste los nitratos, sobre todo el nitrato de sodio y el de potasio. La extracción del salitre deja de ser rentable y decae.

En el laboratorio el nitrato de sodio se obtiene por neutralización de bases como el hidróxido de sodio (NaOH) o el carbonato de sodio (Na2CO3) con ácido nítrico HNO3.

En la naturaleza existen yacimientos importantes naturales de minerales con alto contenido en nitrato de sodio, como nitratina o salitre, muy abundantes en Chile.

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