Nitrato de amonio

 
Nitrato de amonio
Ammonium-nitrate-2D.svg
Estructura química.
Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
Estructura tridimensional.
Nombre IUPAC
Trioxonitrato (V) de amonio
General
Otros nombres Nitrato de amonio
Nitrato amónico
Fórmula estructural Ver imagen
Fórmula molecular N H4 N O3
Identificadores
Número CAS 6484-52-2[1]
Número RTECS BR9050000
ChEBI 63038
ChemSpider 21511
PubChem 22985
UNII T8YA51M7Y6
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco
Densidad 1720 kg/ m3; 1,72 g/ cm3
Masa molar 80 g/ mol
Punto de fusión 442 K (169 °C)
Punto de ebullición 483 K (210 °C)
Punto de descomposición 483 K (210 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 190 g/100 ml (20 °C)
Momento dipolar 0 D
Termoquímica
ΔfH0líquido -359,6 k J/ mol
ΔfH0sólido -366 k J/ mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
3
OX
Riesgos
Ingestión Peligroso en grandes cantidades.
Inhalación Muy peligroso, puede ser fatal.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
LD50 2085–5300 mg/kg (oral en ratas)
Más información Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El nitrato de amonio o nitrato amónico es una sal formada por iones de nitrato y de amonio. Su fórmula es NH4NO3.

Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en agua.

El nitrato de amonio es un producto no inflamable, por lo que un fuego a partir de éste es altamente improbable. Bajo circunstancias de calor extremo (por ejemplo un soplete) tenderá a descomponerse térmicamente.[2]

Síntesis

El nitrato de amonio se obtiene por neutralización de ácido nítrico con hidróxido de amonio tras la evaporación del agua:

En el laboratorio se puede obtener por doble descomposición entre sulfato de amonio (NH4)2SO4 y nitrato de estroncio [Sr(NO3)2], en disolución. Tras precipitar el sulfato de estroncio y filtrar la disolución que luego se evapora, se obtiene el nitrato de amonio en cristales o polvo blanco.

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