Nitrógeno

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 Hexagonal.svgCapa electrónica 007 Nitrógeno.svg
 
7
N
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
N,7.jpg
Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, númeroNitrógeno, N, 7
Serie químicaNo metales
Grupo, período, bloque15, 2, p
Masa atómica14,0067 u
Configuración electrónica[He]2s22p3
Electrones por nivel2, 5 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio65 pm
Electronegatividad3,04 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)56 pm (radio de Bohr)
Radio covalente75 pm
Radio de van der Waals155 pm
Estado(s) de oxidación±3, 5, 4, 2, 1 (ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización1402,3 kJ/mol
2.ª Energía de ionización2856 kJ/mol
3.ª Energía de ionización4578,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización7475 kJ/mol
5.ª Energía de ionización9444,9 kJ/mol
6.ª Energía de ionización53266,6 kJ/mol
7.ª Energía de ionización64360 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioGas
Densidad1,2506 kg/m3
Punto de fusión63,14 K (-210 °C)
Punto de ebullición77,35 K (-196 °C)
Entalpía de vaporización5,57 kJ/mol
Entalpía de fusión0,7087 kJ/mol
Punto crítico126,19 K (-147 °C)
3.39 MPa Pa
Varios
Estructura cristalinahexagonal
N° CAS7727-37-9
N° EINECS231-783-9
Calor específico1040 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica__ 106 S/m
Conductividad térmica0,02598 W/(K·m)
Velocidad del sonido334 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del nitrógeno
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
13NSintético9,965 minε2,22013C
14N99,634Estable con 7 neutrones
15N0,366Estable con 8 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su peso atómico es de 14,006 y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.[1]​ En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

Aplicación

La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.

Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no solo como N2 (78 %) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.

Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica. Inclusive se utiliza para inflar los neumáticos en los trenes de aterrizaje de los aviones, evitando condensación de agua a grandes alturas o su combustión al aterrizar.[2]

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