Nitrógeno

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7
N
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
N,7.jpg
Incoloro
Información general
Nombre, símbolo, número Nitrógeno, N, 7
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 15, 2, p
Masa atómica 14,0067  u
Configuración electrónica [ He]2 s22 p3
Electrones por nivel 2, 5 ( imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 65  pm
Electronegatividad 3,04 ( Pauling)
Radio atómico (calc) 56  pm ( Radio de Bohr)
Radio covalente 75  pm
Radio de van der Waals 155  pm
Estado(s) de oxidación ±3, 5, 4, 2, 1 ( ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización 1402,3  kJ/mol
2.ª Energía de ionización 2856 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 4578,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 7475 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 9444,9 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 53266,6 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 64360 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas
Densidad 1,2506  kg/m3
Punto de fusión 63,14 K (-210 °C)
Punto de ebullición 77,35 K (-196 °C)
Entalpía de vaporización 5,57  kJ/mol
Entalpía de fusión 0,7087  kJ/mol
Punto crítico 126,19 K (-147 °C)
3.39 MPa  Pa
Varios
Estructura cristalina hexagonal
N° CAS 7727-37-9
N° EINECS 231-783-9
Calor específico 1040  J/( K· kg)
Conductividad eléctrica __ 106  S/ m
Conductividad térmica 0,02598  W/(K·m)
Velocidad del sonido 334  m/s a 293,15  K (20  °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del nitrógeno
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
13N Sintético 9,965 min ε 2,220 13 C
14N 99,634 Estable con 7 neutrones
15N 0,366 Estable con 8 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico ( nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico.[1] En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

Uso

La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.

Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.

Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera no solo como N2 (78 %) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales como N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.

Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma sencilla y económica.

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