Moscovio

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115
Mc
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Moscovio, Mc, 115
Serie química Metales del bloque p
Grupo, período, bloque 15, 7, p
Masa atómica 288  u
Configuración electrónica [ Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3
(predicción)
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 32, 18, 5
(predicción)
Propiedades atómicas
Radio covalente 162 (estimado)[1]   pm
Estado(s) de oxidación 1, 3 (predicción)[2]
Varios
N° CAS 54085-64-2
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del moscovio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
290Mc Sintético 16 ms α 9,95 286 Uut
289Mc Sintético 169 ms α 10,31 285Uut
288Mc Sintético 173 ms α 10,46 284Uut
287Mc Sintético 32 ms α 10,59 283Uut
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El moscovio[4]

Actualmente se conocen cuatro isótopos desde 287Mc hasta 290Mc. Se prevé que el isótopo más estable del moscovio sea el 299Mc, que contiene el número mágico de 184 neutrones. El isótopo con mayor número de neutrones conocido hasta la fecha es el 290Mc, con 175 neutrones. Es muy inestable, con una vida media de milésimas de segundo. Su nombre hace referencia a la provincia de Moscú, región a la que pertenece la ciudad rusa donde se descubrió, Dubna.

Descubrimiento

El 2 de febrero de 2004 se informó en la revista Physical Review C que un equipo integrado por científicos rusos en el Instituto Central de Investigaciones Nucleares en Dubná,[8]

Otros elementos químicos sintetizados con anterioridad, como los de números atómicos 111 ( roentgenio) y 112 ( copernicio), tienen una existencia muy breve, de apenas milésimas de segundo, antes de desintegrarse. Esta característica es muy común entre los elementos transuránicos (los que aparecen en la tabla periódica más allá del uranio, cuyo número atómico es 92). Pero, cuando en 1999 se sintetizó el elemento 114[13]

La clave de la estabilidad radica en que el núcleo del átomo sea lo más esférico posible, algo que, según Seaborg, puede ocurrir si posee al menos 298 nucleones (la suma de los protones y los neutrones). En el caso del experimento realizado recientemente por investigadores suizos, dirigidos por el doctor Heinz Gäggeler, la vida del nuevo átomo fue muy breve: una décima de segundo.[14] Allí se descubrió también el elemento 114 y, es muy probable que sea en este centro donde se consiga un isótopo estable de este elemento, aunque expertos astrónomos creen podría conseguirse en estado natural en el universo al igual que otros elementos superpesados.

Por otra parte y aunque parezca sorprendente, ésta no fue la primera vez que se tiene conocimiento de dicho elemento, ya que en noviembre de 1989, Bob Lazar apareció en una entrevista especial con el periodista e investigador George Knapp en la cadena de televisión de Las Vegas KLAS-TV para hablar de diversos asuntos, de los cuáles, uno de ellos trata acerca del descubrimiento y el uso en bases militares norte americanas del elemento 115, también conocido como Ununpentio.[14]

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