Monóxido de carbono

 
Monóxido de carbono
Monóxido de Carbono CO.PNG
estructura de la molécula de monóxido de carbono
Carbon-monoxide-3D-vdW.png
Representación en 3D de una molécula de monóxido de carbono
Nombre IUPAC
Monóxido de carbono
General
Otros nombres Óxido de carbono (II)
Anhídrido carbonoso
Gas carbonoso
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular C O
Identificadores
Número CAS 630-08-0[1]
Número RTECS FG3500000
ChEBI 17245
ChemSpider 275
DrugBank 11588
PubChem 281
Propiedades físicas
Apariencia Incoloro
Densidad 1.145 kg/ m3; 0,001145 g/ cm3
Masa molar 28,0 g/ mol
Punto de fusión 68 K (-205 °C)
Punto de ebullición 81 K (-192 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,0026 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0gas –110,53 k J/ mol
S0gas, 1 bar 197,66 J·mol-1· K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
0
 
Temperatura de autoignición 882 K (609 °C)
Frases H H331, H220, H360, H372, H280
Límites de explosividad 12.5% - 74.0%[2]
Riesgos
Ingestión Puede causar vómito y diarrea.
Inhalación Muy peligroso, puede ser fatal.
Piel Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico.
Ojos Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión.
Compuestos relacionados
Dióxido de carbono
Trióxido de carbono
Tetróxido de carbono
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El monóxido de carbono, también denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso (los dos últimos cada vez más en desuso), cuya fórmula química es C O, es un gas incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefactores y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a queroseno, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.

Historia

El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés De Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde, en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.

Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.

Durante la Segunda Guerra Mundial, el monóxido de carbono fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbón mineral o vegetal y el monóxido de carbono generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio (cámaras de gas) durante el Holocausto en los campos de concentración.

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