Masa molar

La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.[1] Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1.

Elementos

La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento[2] multiplicado por la constante de masa molar, M
u
 = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.[3] Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:

M( H) = 1,007 97(7)  u × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol
M( S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol
M( Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol
M( Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol

La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i. e. números puros, sin unidades) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).

Usualmente algunos elementos son encontrados en forma molecular, como el hidrógeno (H
2
), azufre (S
8
), cloro (Cl
2
), etc. La masa molar de las moléculas homonucleares es el número de átomos en cada molécula multiplicado por el peso atómico del elemento constante, multiplicado por la constante de masa molar (M
u
). Ejemplos:

M(H
2
) = 2 × 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol
M(S
8
) = 8 × 32,065(5) u × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol
M(Cl
2
) = 2 × 35,453(2) u × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol
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