Magnesio

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 Hexagonal.svgCapa electrónica 012 Magnesio.svg
 
12
Mg
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
Mg,12.jpg
Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, númeroMagnesio, Mg, 12
Serie químicaMetales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque2, 3, s
Masa atómica24,31 u
Configuración electrónica[Ne]3s²
Dureza Mohs2,5
Electrones por nivel2, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio150 pm
Electronegatividad1,31 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)145 pm (radio de Bohr)
Radio covalente130 pm
Radio de van der Waals173 pm
Estado(s) de oxidación2 (base media)
1.ª Energía de ionización737,7 kJ/mol
2.ª Energía de ionización1450,7 kJ/mol
3.ª Energía de ionización7732,7 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólido (paramagnético)
Densidad1738 kg/m3
Punto de fusión923 K (650 °C)
Punto de ebullición1363 K (1090 °C)
Entalpía de vaporización127,4 kJ/mol
Entalpía de fusión8,954 kJ/mol
Presión de vapor361 Pa a 923 K
Varios
Estructura cristalinahexagonal
N° CAS7439-95-4
N° EINECS231-104-6
Calor específico1020 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica22,6 × 106 S/m
Conductividad térmica156 W/(K·m)
Velocidad del sonido4602 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del magnesio
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
24Mg78,99 %Estable con 12 neutrones
25Mg10 %Estable con 13 neutrones
26Mg11,01Estable con 14 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia en el orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

Historia

El nombre magnesium se origina de la palabra griega para una región de Tesalia, la Prefectura de Magnesia.[1]​ Está relacionado con la magnetita y el manganeso, que también tiene su origen en el área, y requirieron diferenciación como sustancias separadas. (Ver manganeso).

En 1618, un granjero de Epsom, Inglaterra, trató de dar a sus vacas agua de un pozo que había allí. Las vacas se negaron a beber por el sabor amargo del agua, pero el granjero notó que el agua parecía curar los rasguños y las erupciones cutáneas. La sustancia se hizo conocida como sales de Epsom y su fama se extendió. Con el tiempo fue reconocido como sulfato de magnesio hidratado, MgSO
4
·7H
2
O
. El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755.

El metal en sí fue producido por primera vez por sir Humphry Davy en Inglaterra en 1808. Utilizó la electrólisis de una mezcla de magnesia (hoy conocida como periclasa, es decir óxido de magnesio en estado mineral) y de óxido mercúrico.[2]Antoine Bussy lo preparó en forma coherente en 1831.

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