Magnesio

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12
Mg
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Mg,12.jpg
Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Magnesio, Mg, 12
Serie química Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque 2, 3, s
Masa atómica 24,31  u
Configuración electrónica [ Ne]3 s²
Dureza Mohs 2,5
Electrones por nivel 2, 8, 2 ( imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 150  pm
Electronegatividad 1,31 ( Pauling)
Radio atómico (calc) 145  pm ( Radio de Bohr)
Radio covalente 130  pm
Radio de van der Waals 173  pm
Estado(s) de oxidación 2 ( base media)
1.ª Energía de ionización 737,7  kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1450,7 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 7732,7 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido ( paramagnético)
Densidad 1738  kg/m3
Punto de fusión 923 K (650 °C)
Punto de ebullición 1363 K (1090 °C)
Entalpía de vaporización 127,4  kJ/mol
Entalpía de fusión 8,954  kJ/mol
Presión de vapor 361 Pa a 923 K
Varios
Estructura cristalina hexagonal
N° CAS 7439-95-4
N° EINECS 231-104-6
Calor específico 1020  J/( K· kg)
Conductividad eléctrica 22,6 × 106  S/ m
Conductividad térmica 156  W/(K·m)
Velocidad del sonido 4602  m/s a 293,15  K (20  °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del magnesio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
24Mg 78,99 % Estable con 12 neutrones
25Mg 10 % Estable con 13 neutrones
26Mg 11,01 Estable con 14 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305  u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

Historia

El nombre magnesium se origina de la palabra griega para una región de Tesalia, la Prefectura de Magnesia.[1] Está relacionado con la magnetita y el manganeso, que también tiene su origen en el área, y requirieron diferenciación como sustancias separadas. (Ver manganeso).

En 1618, un granjero de Epsom, Inglaterra, trató de dar a sus vacas agua de un pozo que había allí. Las vacas se negaron a beber por el sabor amargo del agua, pero el granjero notó que el agua parecía curar los rasguños y las erupciones cutáneas. La sustancia se hizo conocida como sales de Epsom y su fama se extendió. Con el tiempo fue reconocido como sulfato de magnesio hidratado, MgSO
4
·7H
2
O
. El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755.

El metal en sí fue producido por primera vez por sir Humphry Davy en Inglaterra en 1808. Utilizó la electrólisis de una mezcla de magnesia (hoy conocida como periclasa, es decir óxido de magnesio en estado mineral) y de óxido mercúrico.[2] Antoine Bussy lo preparó en forma coherente en 1831.

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