Hipoclorito de sodio

 
Hipoclorito de sodio
Sodium-hypochlorite.png
Nombre IUPAC
Hipoclorito
General
Otros nombresHipoclorito sódico
Fórmula estructuralImagen de la estructura
Fórmula molecularNaClO
Identificadores
Número CAS7681-52-9[1]
ChEBI32146
ChemSpider22756
PubChem24340
Propiedades físicas
AparienciaVerde (líquido, diluido). Sólido (blanco)
Densidad1110 kg/m3; 1,11 g/cm3
Masa molar74.44 g/mol
Punto de fusión291 K (18 °C)
Punto de ebullición374 K (101 °C)
Propiedades químicas
Acidez<7 pKa
Solubilidad en agua29.3 g/100mL (0 °C)
Peligrosidad
Frases RR31, R34, R50
Frases SS1/2, S28, S45, S50, S61
Riesgos
Riesgos principalesHazardous Chemical Database (en inglés)
IngestiónPeligroso en grandes cantidades.
InhalaciónPeligroso en grandes concentraciones.
PielCausa quemaduras químicas y cáncer de piel en grandes cantidades.
OjosCausa quemaduras químicas.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El hipoclorito de sodio (cuya disolución en agua es conocida como lejía o cloro)[nota 1]​ es un compuesto químico, fuertemente oxidante de fórmula NaClO.

Contiene cloro en estado de oxidación +1, es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica se utiliza como desinfectante, además destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.[cita requerida]

En disolución acuosa sólo es estable en pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental, que en condiciones normales se combina para formar el gas dicloro, tóxico. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido. Tampoco debe mezclarse con amoníaco, ya que puede formar cloramina, un gas muy tóxico.[cita requerida]

Historia

Su uso industrial va unido a su uso como blanqueador. Derry (1977) afirma que el uso del cloro como blanqueante fue utilizado primero por Claude Louis Berthollet (1785), cuya agua de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a través de potasa (sin embargo, Carl Wilhelm Scheele, descubridor del cloro, ya había notado estas propiedades). Posteriormente, Charles Tennant (1799) utilizaría el cloro que se obtenía como subproducto en la fabricación de sosa; el producto de Tennant era un hipoclorito de calcio en polvo.

Desde finales del siglo XVIII, además, se fueron encontrando usos al hipoclorito como desinfectante; los pioneros fueron el médico francés Pierre-François Percy (1793; la reducción de mortalidad sería de alrededor del 50%[2]​) y el farmacéutico Antoine Germain Labarraque (1825), a quien se atribuye la sustitución del potasio por sodio.

En México, Francisco Montes de Oca, hacia 11 de julio de 1860 inició la escuela entre los cirujanos militares de: lavar los campos quirúrgicos y camas de los heridos de guerra, lavar las manos antes, durante la cirugía y al concluir las amputaciones, lavar las heridas con el licor de Labarraque (con un sistema que usaría Alexis Carrel en la Primera Guerra Mundial), por lo que fue el iniciador empírico de la antisepsia, (Comprobado por las múltiples tesis de la Facultad de Medicina de la UNAM y los trabajos de Quijano[4]​), quienes reafirman esta primacía y extenso uso del referido licor desde 1860 hasta 1900.

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