Hidróxido de calcio

 
Hidróxido de calcio
Calcium hydroxide.jpg
Nombre IUPAC
Hidróxido de calcio
General
Otros nombres Hidróxido cálcico
Dihidróxido de calcio
Cal apagada
Cal muerta
Fórmula semidesarrollada Ca ( OH)2
Fórmula molecular Ca O2 H2
Identificadores
Número CAS 1305-62-0[1]
Número RTECS EW2800000
ChEBI 31341
ChemSpider 21170965 14094, 21170965
PubChem 6093208
Propiedades físicas
Apariencia Polvo blanco
Densidad 2211 kg/ m3; 2,211 g/ cm3
Masa molar 74,093 g/ mol
Punto de descomposición 653 K (380 °C)
Estructura cristalina Hexagonal
Propiedades químicas
Alcalinidad -2.37 pKb
Solubilidad en agua 0.185g/100 cm³
Producto de solubilidad 7.9 x 10−6
Termoquímica
ΔfH0sólido -985.2 k J/ mol
Capacidad calorífica (C) 0.28342
Peligrosidad
Frases R R37, R38, R41
Frases S S2, S25, S26, S37, S39
Frases H H315, H318, H335
Frases P P102, P280, P305+P351+P310, P302+P352, P261, P304+P340, P501
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El hidróxido de calcio, dihidróxido de calcio o cal hidratada (otros sinónimos: hidrato de cal, cal apagada, cal muerta, cal aérea apagada, cal de construcción, cal química, cal fina, cal de albañilería, flor de cal, cal Viena) con fórmula Ca( OH)2, se obtiene por hidratación del óxido de calcio (cal viva) en unos equipos denominados hidratadores.[2]

También se puede obtener, como subproducto procedente de residuos cálcicos de procesos de fabricación de diversas sustancias, por precipitación de la mezcla de una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio o haciendo reaccionar carburo de calcio con agua. En este último caso, durante el proceso se libera acetileno, que se aprovecha para las lámparas o equipos de soldadura autógena, u oxicorte que funcionan con este gas.

Si se calienta a 512 °C,[3] el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.

Apagado de la cal

El óxido de calcio (CaO) obtenido en la calcinación de la caliza reacciona inmediatamente con el agua, transformándose en hidróxido de calcio (Ca(OH)2). Este fenómeno se conoce como hidratación o apagado de la cal viva (CaO).

En el apagado se libera una gran cantidad de calor según la siguiente reacción:

CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor

El apagado de la cal viva puede hacerse de tres formas:

  • Apagado con poca agua: se llama hidratación seca y se hace con la cantidad estequiométrica de agua. El producto obtenido es un polvo seco.
  • Apagado con una cantidad media de agua: se hace con una inmersión o inundación de la cal con el agua. El producto resultante es una pasta de cal.[4]
  • Apagado con abundante agua: Se obtiene la suspensión o lechada de cal.

El hidróxido de calcio ocupa un volumen, aproximadamente, un 20 % mayor que el correspondiente al óxido de calcio original, por lo que se produce un efecto expansivo, de tal modo que un terrón de cal viva se transforma en cal hidratada pulverulenta o en una pasta más o menos consistente de acuerdo con la cantidad de agua utilizada para el apagado.

Los procesos modernos de fabricación industrial de la cal apagada consiguen el apagado total de la cal viva.

Como información adicional, el hidróxido de calcio absorbe el dióxido de carbono del aire (recarbonatación) para formar carbonato de calcio (que es un material común en la naturaleza), cerrándose así el denominado Ciclo de la Cal.

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