Hidróxido de aluminio

 
Hidróxido de aluminio
Gibbsite-crystal-3D-balls.png
Hydroxid hlinitý.PNG
Nombre IUPAC
Aluminium(3+) trioxidanide
General
Otros nombres

Aluminic acid
Aluminic hydroxide
Aluminium(III) hydroxide
Aluminium hydroxide
Hydrated alumina

Orthoaluminic acid
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 21645-51-2[1]
Número RTECS BD0940000
ChEBI 33130
ChEMBL 1200706
ChemSpider 8351587
DrugBank 06723
PubChem 10176082
UNII 5QB0T2IUN0
Propiedades físicas
Apariencia blanco sólido
Densidad 2420 kg/ m3; 2,42 g/ cm3
Masa molar 78.00 g/mol g/ mol
Punto de fusión 573 K (300 °C)
Propiedades químicas
Acidez >7 pKa
Solubilidad en agua 0.0001 g/100 mL (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El hidróxido de aluminio, Al(OH)3, es la forma más estable de aluminio en condiciones normales. En la naturaleza se encuentra como mineral de gibbsita. Están cercanamente relacionados el hidróxido de óxido de aluminio, AlO(OH), y el óxido de aluminio, Al2O3, solamente diferenciándose por la pérdida de agua. Juntos, estos compuestos son los componentes principales del mineral o mena de aluminio, la bauxita.

El carácter de 'hidróxido de aluminio' ha sido polémico. Es seguro decir que un simple esquema de los iones de Al3+ y OH- están sobresimplificados. son muy comunes más y menos formas hidratadas. En lugar de ello, alguna gente escribe Al2O3.xH2O.

Reacciones

El hidróxido de aluminio es anfotérico. En condiciones fuertemente ácidas, se forma Al(OH)2+ y en condiciones fuertemente básicas, se forma Al(OH)4-. Estos son los principales iones en soluciones diluidas; en soluciones concentradas, se forman los iones poliméricos que pueden ser bastante complejos.

Las sales del anión Al(OH)4- o similar, por ejemplo AlO2-, a veces son llamadas aluminatos.

El Al(OH)3 tiene una masa molar de 78.01 y un pKs=33.

Cuando es usado, el hidróxido de aluminio neutraliza el exceso del ácido. Por ejemplo, el ácido del jugo gástrico reacciona con el hidróxido de aluminio para formar cloruro de aluminio (una sal) y agua: Al(OH)3 + 3 HCl da como resultado AlCl3 + 3 H2O.[2]

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