Galio

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31
Ga
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Ga,31.jpg
Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Galio, Ga, 31
Serie química Metales del bloque p
Grupo, período, bloque 13, 4, P
Masa atómica 69,723  u
Configuración electrónica [ Ar]3 d10 4 s2 4p1
Dureza Mohs 1,5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 3 ( imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 130  pm
Electronegatividad 1,81 ( Pauling)
Radio atómico (calc) 136  pm ( Radio de Bohr)
Radio covalente 126  pm
Radio de van der Waals 187  pm
Estado(s) de oxidación 3
Óxido Anfótero
1.ª Energía de ionización 578,8  kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1979,3 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2963 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 6180 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 5904  kg/m3
Punto de fusión 302,91 K (30 °C)
Punto de ebullición 2477 K (2204 °C)
Entalpía de vaporización 258,7  kJ/mol
Entalpía de fusión 5,59  kJ/mol
Presión de vapor 9,31 × 10-36 Pa a 302,9 K
Varios
Estructura cristalina Ortorrómbica
N° CAS 7440-55-3
N° EINECS 231-163-8
Calor específico 370  J/( K· kg)
Conductividad eléctrica 6,78 106  S/ m
Conductividad térmica 40,6  W/(K·m)
Velocidad del sonido 2740  m/s a 293,15  K (20  °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del galio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
69Ga 60,1% Estable con 38 neutrones
71Ga 39,9% Estable con 40 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga.[2]

Características principales

Cristales de galio

El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus puntos de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.

Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en estado líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificar lo. La cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlace químico formado entre los átomos más cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la que realmente forma el entramado cristalino.

A otra presión y temperatura se han encontrado numerosas fases estables y meta estables distintas.

El galio corroe otros metales al difundirse en sus redes cristalinas.

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