Flúor

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9
F
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
F,9.jpg
gas pálido verde-amarillo
Información general
Nombre, símbolo, número Flúor, F, 9
Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 2, p
Masa atómica 18,9984032  u
Configuración electrónica [ He]2 s22 p5
Electrones por nivel 2, 7 ( imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 50  pm
Electronegatividad 3,98 ( Pauling)
Radio atómico (calc) 42  pm ( Radio de Bohr)
Radio covalente 71  pm
Radio de van der Waals 147  pm
Estado(s) de oxidación -1 (ácido fuerte)
1.ª Energía de ionización 1681,0  kJ/mol
2.ª Energía de ionización 3374,2 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 6050,4 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 8407,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 11022,7 kJ/mol
6.ª Energía de ionización 15164,1 kJ/mol
7.ª Energía de ionización 17868 kJ/mol
8.ª Energía de ionización 92038,1 kJ/mol
9.ª Energía de ionización 106434,3 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas ( no magnético)
Densidad 1,696  kg/m3
Punto de fusión 53,53 K (-220 °C)
Punto de ebullición 85,03 K (-188 °C)
Entalpía de vaporización 3,2698  kJ/mol
Entalpía de fusión 0,2552  kJ/mol
Volumen molar 11,20  m3/mol
Varios
Estructura cristalina cúbica
N° CAS 7782-41-4
N° EINECS 231-954-8
Calor específico 824  J/( K· kg)
Conductividad térmica 0,0279  W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del flúor
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
19F 100 % Estable con 10 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

Características principales

El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.

En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.

Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.

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