Fósforo

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15
P
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
P,15.jpg
Se caracteriza por ser incoloro, rojo o blanco plateado.
Información general
Nombre, símbolo, número Fósforo, P, 15
Serie química No metales
Grupo, período, bloque 3, 3, p
Masa atómica 30,9737620  u
Configuración electrónica [ Ne]3 s2 3p3
Electrones por nivel 2, 8, 5 ( imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 100  pm
Electronegatividad 2,19 ( Pauling)
Radio atómico (calc) 98  pm ( Radio de Bohr)
Radio covalente 106  pm
Radio de van der Waals 180  pm
Estado(s) de oxidación ±3, 4, 5
Óxido Levemente ácido
1.ª Energía de ionización 1011,8  kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1907 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 2914,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4963,6 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 6273,9 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido ( diamagnético)
Densidad 1823  kg/m3
Punto de fusión 317,3 K (44 °C)
Punto de ebullición 550 K (277 °C)
Entalpía de vaporización 12,129  kJ/mol
Entalpía de fusión 0,657  kJ/mol
Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K
Varios
Estructura cristalina Monoclínica
N° CAS 7723-14-0
N° EINECS 231-768-7
Calor específico 769  J/( K· kg)
Conductividad eléctrica 10-9  S/ m
Conductividad térmica 0,235  W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del fósforo
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
31P 100 % Estable con 16 neutrones
32P Sintético 14,28 d β- 1,709 32 S
33P Sintético 25,3 d β- 0,249 33 S
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς [fos] ‘luz’ y φόρος [foros] ‘portador’. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen, lo que hace que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual.

El fósforo como molécula de Pi («fosfato inorgánico»), forma parte de las moléculas de ADN y ARN, las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato ( ATP). Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides.

Es un ciclo sedimentario, su reservorio es la corteza terrestre. El elemento se almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas se van liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego son absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a los componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos niveles tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.

Características principales

  • El fósforo es un componente esencial de los organismos.
  • Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
  • Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
  • En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta el 1 % de su masa es fósforo.
  • El fósforo común es un sólido.
  • De color blanco, pero puro es incoloro.
  • Un característico olor desagradable.
  • Es un no metal.
  • Emite luz por fosforescencia.
Dibujo de la molécula del Fósforo, realizado a base en literatura en cuanto a dónde colocar los átomos.

Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de −3,8  °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican las cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más denso que los otros dos estados y no se inflama.

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