Estroncio

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38
Sr
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Sr,38.jpg
Metálico plateado blanquecino
Información general
Nombre, símbolo, número Estroncio, Sr, 38
Serie química Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque 2, 5, s
Masa atómica 87,62  u
Configuración electrónica [ Kr]5 s2
Dureza Mohs 1,5
Electrones por nivel 2, 8, 18, 8, 2 ( imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad 0,95 ( Pauling)
Radio atómico (calc) 219  pm ( Radio de Bohr)
Radio covalente 195  pm
Radio de van der Waals 249  pm
Estado(s) de oxidación 2
Óxido base fuerte
1.ª Energía de ionización 549,5  kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1064,2 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 4138 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido ( paramagnético)
Densidad 2,630  kg/m3
Punto de fusión 1050 K (777 °C)
Punto de ebullición 1655 K (1382 °C)
Entalpía de vaporización 144  kJ/mol
Entalpía de fusión 8,3  kJ/mol
Presión de vapor 246 Pa a 1042 K
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
N° CAS 7440-24-6
N° EINECS 231-133-4
Calor específico 300  J/( K· kg)
Conductividad eléctrica 7,62·106  S/ m
Conductividad térmica 35,3  W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del estroncio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
84Sr 0,56% Estable con 46 neutrones
86Sr 9,86% Estable con 48 neutrones
87Sr 7,0% Estable con 49 neutrones
88Sr 82,58% Estable con 50 neutrones
90Sr Sintético 28,78 a β- 0,546 90Y
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y su número atómico es 38.

Características principales

El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, también alcalinotérreo, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.

El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380 °C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio, pintan de un hermoso color carmesí las llamas, por lo que se usan en la pirotecnia.

Como el estroncio es muy similar al calcio, es incorporado al hueso, los cuatro isótopos hacen lo mismo, en similares proporciones al hallado en la naturaleza. Sin embargo, la distribución actual de los isótopos tienden a variar de una forma considerable de un lugar geográfico a otro. Así analizando huesos de un individuo podría ayudar a determinar la región de donde proviene. Esta tarea ayuda a identificar patrones de antiguas migraciones, así como el origen de restos humanos de cementerios de batallas. El estroncio ayuda a la ciencia forense.

Presenta tres estados alotrópicos con puntos de transición a 235 °C y 540 °C.

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