Estroncio

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 Face-centered cubic.svgCapa electrónica 038 Estroncio.svg
 
38
Sr
 
        
        
                  
                  
                                
                                
Tabla completaTabla ampliada
Sr,38.jpg
Metálico plateado blanquecino
Información general
Nombre, símbolo, númeroEstroncio, Sr, 38
Serie químicaMetales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque2, 5, s
Masa atómica87,62 u
Configuración electrónica[Kr]5s2
Dureza Mohs1,5
Electrones por nivel2, 8, 18, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad0,95 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)219 pm (radio de Bohr)
Estado(s) de oxidación2
Óxidobase fuerte
1.ª Energía de ionización549,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización1064,2 kJ/mol
3.ª Energía de ionización4138 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólido (paramagnético)
Densidad2630 kg/m3
Punto de fusión1050 K (777 °C)
Punto de ebullición1655 K (1382 °C)
Entalpía de vaporización144 kJ/mol
Entalpía de fusión8,3 kJ/mol
Presión de vapor246 Pa a 1042 K
Varios
Estructura cristalinaCúbica centrada en las caras
N° CAS7440-24-6
N° EINECS231-133-4
Calor específico300 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica7,62·106 S/m
Conductividad térmica35,3 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del estroncio
isoANPeriodoMDEdPD
MeV
84Sr0,56%Estable con 46 neutrones
86Sr9,86%Estable con 48 neutrones
87Sr7,0%
88SrEstable con 50 neutrones
90Sr
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y su número atómico es 38.

Características principales

El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, también alcalino térreo, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.

El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380 °C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio, pintan de un hermoso color carmesí las llamas, por lo que se usan en la pirotecnia.

Como el estroncio es muy similar al calcio, es incorporado al hueso, los cuatro isótopos hacen lo mismo, en similares proporciones al hallado en la naturaleza. Sin embargo, la distribución actual de los isótopos tienden a variar de una forma considerable de un lugar geográfico a otro. Así analizando huesos de un individuo podría ayudar a determinar la región de donde proviene. Esta tarea ayuda a identificar patrones de antiguas migraciones, así como el origen de restos humanos de cementerios de batallas. El estroncio ayuda a la ciencia forense.

Presenta tres estados alotrópicos con puntos de transición a 235 °C y 540 °C.

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