Electrón de valencia

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en la capa de mayor nivel de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos, a los cuales se les denomina como electrones de valencia.

Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.

Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.

La valencia de un elemento es el número de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su último nivel. La valencia de los gases nobles, por tanto, será cero, ya que tienen completo el último nivel. En el caso del sodio, la valencia es 1, ya que tiene un solo electrón de valencia, si pierde un electrón se queda con el último nivel completo.

El número de electrones de valencia

El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por el grupo de la tabla periódica de elementos (columna vertical) en la que esté asignada el elemento. Excepto los grupos 3-12 (los metales de transición), el número dentro del sitio identifica cuántos electrones de valencia se pueden asociar con un átomo neutro de un elemento listado bajo la columna en cuestión.

Tabla periódica de los elementos
Grupo de la tabla periódica Electrones de valencia
Grupo 1 (I) (metales alcalinos) 1
Grupo 2 (II) (metales alcalinotérreos) 2
Grupos 3-12 (metales de transición) La capa 2* 4s está completa y no puede tener ya más electrones.
Grupo 13 (III) (Grupo del boro) 3
Grupo 14 (IV) (Grupo del carbono) 4
Grupo 15 (V) (Grupo del nitrógeno ) 5
Grupo 16 (VI) (calcógenos) 6
Grupo 17 (VII) (halógenos) 7
Grupo 18 (gases nobles) 8**

* El método general de contar electrones de valencia no es útil en los metales de transición. En su lugar se utiliza el método de número de electrones. ** Excepto para el helio, el cual sólo tiene 2 electrones de valencia.

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