Diborano

 
diborano
Diborane-3D-balls-A.png
Nombre IUPAC
diborano(6)
General
Fórmula semidesarrollada B2 H6
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 19287-45-7[1]
Número RTECS HQ9275000
ChEBI 33590
ChemSpider 17215804
Propiedades físicas
Apariencia incolora
Densidad 1.18 kg/ m3; 0.00118 g/ cm3
Masa molar 27.66 g/ mol
Punto de fusión 108,15 K (-165 °C)
Punto de ebullición 180,65 K (-93 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua reacciona
Producto de solubilidad reacciona
Termoquímica
ΔfH0sólido reacciona k J/ mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
3
Temperatura de autoignición 311 K (38 °C)
Límites de explosividad 0.8% - 88%[2]
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El diborano es el compuesto químico que consiste de boro e hidrógeno con la fórmula B2H6. Es un gas incoloro y fuertemente pirofórico a temperatura ambiente, con un olor dulce repulsivo. El diborano se mezcla bien con el aire, formando fácilmente mezclas explosivas. El diborano se encenderá espontáneamente en aire húmedo a temperatura ambiente. Algunos sinónimos son boroetano, hidruro de boro, y hexahidruro de diboro.

El diborano es un compuesto clave de boro con una diversidad de aplicaciones. El compuesto está clasificado como "endotérmico", lo que significa que su entalpía de formación, ΔH°f, es positivo (36 kJ/mol). A pesar de su inestabilidad térmica, el diborano es cinéticamente robusto y exhibe una extensa química, mucha de la cual involucra la pérdida de hidrógeno.

Estructura y enlace

El diborano adopta una estructura que contiene cuatro átomos de hidrógeno terminales y dos de puente. El modelo determinado por la teoría de orbitales moleculares indica que los enlaces entre el boro y los átomos de hidrógeno terminales son enlaces covalentes convencionales de 2-centros, 2-electrones. Sin embargo, el enlace entre los átomos de boro y los átomos de hidrógeno de puente es diferente al de moléculas como los hidrocarburos. Habiendo usado dos electrones en el enlace a los átomos de hidrógeno terminales, cada átomo de boro tiene sólo un electrón de valencia restante para enlaces adicionales. Los átomos de hidrógeno de puente proveen un electrón cada uno. Entonces, el anillo de B2H2 se mantiene unido con cuatro electrones, siendo un ejemplo de enlace de 3 centros y 2 electrones. Este tipo de enlace es llamado algunas veces un 'enlace banana'. Las longitudes de los enlaces B-Hpuente y B-Hterminal son 1.33 y 1.19 Å respectivamente, y esta diferencia en las longitudes de estos enlaces refleja la diferencia en su fuerza, siendo los enlaces B-Hpuente relativamente más débiles. La estructura es isoelectrónica con C2H62+, que surgiría de la diprotonación de la molécula plana de eteno.[4]

De los otros elementos en el Grupo 13, el galio es conocido por formar un compuesto similar, el digalano, Ga2H6. El aluminio forma un hidruro polimérico, hidruro de aluminio (AlH3)n, aunque también se ha aislado el Al2H6 inestable en hidrógeno sólido, y es isoestructural con el diborano.[6]

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