Dióxido de carbono

 
Dióxido de carbono
Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg
Carbon-dioxide-3D-vdW.svg
General
Otros nombres Óxido de carbono (IV)
Anhídrido carbónico
Gas carbónico
Fórmula semidesarrollada C O2
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular CO2
Identificadores
Número CAS 124-38-9[1]
Número RTECS FF6400000
ChEBI 16526
ChemSpider 274
DrugBank 09157
PubChem 280
Propiedades físicas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1,842 kg/ m3; 0,001842 g/ cm3
Masa molar 44,01 g/ mol
Punto de fusión 194,7 K (-78 °C)
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Estructura cristalina Parecida al cuarzo
Viscosidad 0,07 cP a −78 °C
Propiedades químicas
Acidez 6,35 y 10,33 pKa
Solubilidad en agua 1,45 kg/m³
Momento dipolar 0 D
Termoquímica
ΔfH0gas -393,52 k J/ mol
S0gas, 1 bar 213,79 J·mol-1· K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Frases S S9, S26, S36 (líquido)
Riesgos
Ingestión Puede causar irritación, náuseas, vómitos y hemorragias en el tracto digestivo.
Inhalación Produce asfixia, causa hiperventilación. La exposición a largo plazo es peligrosa. Asfixiante a grandes concentraciones
Piel En estado líquido puede producir congelación.
Ojos En estado líquido puede producir congelación.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Monóxido de carbono
Ácido carbónico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El dióxido de carbono ( fórmula química CO2) es un gas incoloro y vital para la vida en la Tierra. Este compuesto químico se encuentra en la naturaleza y está compuesto de un átomo de carbono unido con enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxígeno. El CO2 existe en la atmósfera de la Tierra como gas traza a una concentración de alrededor de 0,04 % (400 ppm) en volumen.[3]

El CO2 atmosférico es la principal fuente de carbón para la vida en la Tierra y su concentración pre-industrial desde el Precámbrico tardío era regulada por los organismos fotosintéticos y fenómenos geológicos. Como parte del ciclo del carbono, las plantas, algas y cyanobacterias usan la energía solar para fotosintetizar carbohidratos a partir de CO2 y agua, mientras que el O2 es liberado como desecho.[5]

Es un producto de la respiración de todos los organismos aeróbios. Regresa a las aguas gracias a las branquias de los peces y al aire mediante los pulmones de los animales terrestres respiradores, incluidos los humanos. Se produce CO2 durante los procesos de descomposición de materiales orgánicos y la fermentación de azúcares en la fabricación de vino, cerveza y pan. También se produce por la combustión de madera ( leña), carbohidratos y combustibles fósiles como el carbón, la turba, el petróleo y el gas natural.

Es un material industrial versátil usado, por ejemplo, como un gas inerte en soldadura y extinguidores de incendio, como presurizador de gas en armas de aire comprimido y recuperador de petróleo, como materia prima química y en forma líquida como solvente en la descafeinización y secador supercrítico. Se agrega a las bebidas y en gaseosas incluidas la cerveza y el champán para agregar efervescencia. Su forma sólida es conocida como " hielo seco" y se usa como refrigerante y abrasivo en ráfagas a presión.

El dióxido de carbono es un importante gas de efecto invernadero. La quema de combustibles de carbono desde la Revolución Industrial ha aumentado rápidamente su concentración en la atmósfera, lo que ha llevado a un calentamiento global. Es además la principal causa de la acidificación del océano, ya que se disuelve en el agua para formar ácido carbónico.[6]

Historia

Estructura cristalina del hielo seco.

El dióxido de carbono fue uno de los primeros gases en ser descritos como una sustancia distinta del aire. En el siglo XVII, el químico flamenco Jan Baptist van Helmont observó que cuando se quema carbón en un recipiente cerrado, la masa resultante de la ceniza era mucho menor que la del carbón original. Su interpretación fue que el carbón fue transformado en una sustancia invisible que él llamó un "gas" o "espíritu silvestre" (spiritus sylvestre).

Las propiedades del dióxido de carbono fueron estudiadas con mayor profundidad en 1750 por el médico escocés Joseph Black, quien encontró que la piedra caliza (carbonato de calcio) al calentarse o tratarse con ácidos producía un gas que llamó "aire fijo". Observó que el aire fijo era más denso que el aire y que no sustentaba ni las llamas ni a la vida animal. Black también encontró que al burbujear a través de una solución acuosa de cal (hidróxido de calcio), se precipitaba carbonato de calcio. Posteriormente se utilizó este fenómeno para ilustrar que el dióxido de carbono se produce por la respiración animal y la fermentación microbiana. En 1772, el químico inglés Joseph Priestley publicó un documento titulado Impregnación de agua con aire fijo en el que describía un proceso de goteo de ácido sulfúrico (o aceite de vitriolo, como Priestley lo conocía) en tiza para producir dióxido de carbono, obligando a que el gas se disolviera; agitando un cuenco de agua en contacto con el gas, obtuvo agua carbonatada. Esta fue la invención del agua carbonatada.

El dióxido de carbono se licuó primero (a presiones elevadas) en 1823 por Humphry Davy y Michael Faraday. La primera descripción de dióxido de carbono sólido fue dada por Charles Thilorier, quien en 1834 abrió un recipiente a presión de dióxido de carbono líquido, solo para descubrir que el enfriamiento producido por la evaporación rápida del líquido produjo "nieve" de dióxido de carbono sólido (nieve carbónica).

Other Languages
Afrikaans: Koolstofdioksied
Alemannisch: Kohlenstoffdioxid
беларуская: Дыяксід вугляроду
беларуская (тарашкевіца)‎: Дыяксыд вугляроду
bosanski: Ugljik-dioksid
Mìng-dĕ̤ng-ngṳ̄: Nê-iōng-huá-táng
ᏣᎳᎩ: ᎠᏛᎸᏓ
čeština: Oxid uhličitý
dansk: Kuldioxid
dolnoserbski: Wuglikowy dioksid
Esperanto: Karbona dioksido
Nordfriisk: Kööldioxid
贛語: 二氧化碳
hornjoserbsce: Wuhlikowy dioksid
Kreyòl ayisyen: Dyoksid kabòn
magyar: Szén-dioxid
Հայերեն: Ածխաթթու գազ
interlingua: Anhydrido carbonic
Bahasa Indonesia: Karbon dioksida
íslenska: Koltvísýringur
日本語: 二酸化炭素
la .lojban.: tabrelkijno
Basa Jawa: Karbon dioksida
한국어: 이산화 탄소
Lëtzebuergesch: Kuelendioxid
Limburgs: Kooldioxide
Bahasa Melayu: Karbon dioksida
Plattdüütsch: Kohlenstoffdioxid
Nederlands: Koolstofdioxide
norsk nynorsk: Karbondioksid
Piemontèis: Anidrid carbònica
Runa Simi: Chimlasay
srpskohrvatski / српскохрватски: Ugljen-dioksid
Simple English: Carbon dioxide
slovenčina: Oxid uhličitý
slovenščina: Ogljikov dioksid
српски / srpski: Угљен-диоксид
Seeltersk: Koolestofdioxid
Basa Sunda: Karbon dioksida
svenska: Koldioxid
Kiswahili: Dioksidi kabonia
Türkçe: Karbondioksit
українська: Діоксид вуглецю
vepsän kel’: Hil'muiktuzgaz
Tiếng Việt: Cacbon điôxít
中文: 二氧化碳
文言: 二氧化碳
粵語: 二氧化碳