Dióxido de azufre

 
Dióxido de azufre
Sulfur-dioxide-2D.svg
Sulfur-dioxide-3D-vdW.png
Nombre IUPAC
Dióxido de azufre
General
Otros nombresÓxido de azufre (IV)
Anhídrido sulfuroso
Anhidruro del ácido sulfuroso
Fórmula estructuralImagen de la estructura
Fórmula molecularSO2
Identificadores
Número CAS7446-09-5[1]
Número RTECSWS4550000
ChEBI45789, 45819, 8992 18422, 45789, 45819, 8992
ChEMBLCHEMBL1235997
ChemSpider1087
PubChem1119
UNII0UZA3422Q4
KEGGD05961
Propiedades físicas
AparienciaIncoloro
Densidad26 288 kg/m3; 0,0026 g/cm3
Masa molar64,0638 g/mol
Punto de fusión198 K (-75 °C)
Punto de ebullición263 K (-10 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua9,4 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0gas–296,84 kJ/mol
S0gas, 1 bar248,21 J·mol-1·K
Peligrosidad
SGAGHS-pictogram-bottle.svg GHS-pictogram-skull.svg GHS-pictogram-acid.svg[2]
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
Frases R

Error en la cita: Etiqueta <ref> no válida;el nombre no puede ser un número entero. Use un título descriptivo Error en la cita: Etiqueta <ref> no válida;

el nombre no puede ser un número entero. Use un título descriptivo
Frases SS1/2 S9 S26 S36/37/39 S45
Riesgos
IngestiónRelativamente poco tóxico, puede causar náuseas, vómitos y esterilidad. Sin datos para exposición a largo plazo.
InhalaciónIrritación extrema.
PielRiesgoso comprimido y criogénico.
OjosRiesgoso comprimido y criogénico.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dióxido de azufre, u óxido de azufre (IV), es un óxido cuya fórmula molecular es SO2. Es un gas incoloro con un característico olor irritante. Se trata de una sustancia reductora que, con el tiempo, el contacto con el aire y la humedad, se convierte en trióxido de azufre. La velocidad de esta reacción en condiciones normales es baja.
En agua se disuelve formando una disolución ácida. Puede ser concebido como el anhidruro de un hipotético ácido sulfuroso (H2SO3). Esto —en analogía a lo que pasa con el ácido carbónico— es inestable en disoluciones ácidas pero forma sales, los sulfitos y hidrogenosulfitos.

Preparación

El dióxido de azufre se forma en el proceso de combustión del azufre[3]​ y del sulfuro de hidrógeno:

S8 + 8 O2 → 8 SO2
2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2

También puede obtenerse por el tostado de minerales sulfurados tales como la pirita (FeS),[6]​y el cinabrio (HgS):

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
PbS + O2 → Pb + SO2
HgS + O2 → Hg + SO2
CuSO4•5H2O → CuSO4 + 5 H2O (en este paso se libera agua al llevar hasta 250 °C).

Al mismo tiempo se produce dióxido de azufre (SO2):

2 CuSO4 → 2CuO + 2 SO2 + O2

Por reacción del ácido sulfúrico con cobre elemental:[7]

Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)
Other Languages
Afrikaans: Swaweldioksied
Alemannisch: Schwefeldioxid
български: Серен диоксид
bosanski: Sumpor-dioksid
čeština: Oxid siřičitý
Esperanto: Sulfura duoksido
magyar: Kén-dioxid
Bahasa Indonesia: Belerang dioksida
日本語: 二酸化硫黄
한국어: 이산화 황
lietuvių: Sieros dioksidas
latviešu: Sēra dioksīds
македонски: Сулфурен диоксид
Bahasa Melayu: Sulfur dioksida
Nederlands: Zwaveldioxide
norsk nynorsk: Svoveldioksid
română: Dioxid de sulf
русский: Оксид серы(IV)
سنڌي: ريح
srpskohrvatski / српскохрватски: Sumpor dioksid
Simple English: Sulfur dioxide
slovenčina: Oxid siričitý
slovenščina: Žveplov dioksid
српски / srpski: Сумпор-диоксид
Basa Sunda: Walirang dioksida
svenska: Svaveldioxid
українська: Діоксид сірки
Tiếng Việt: Lưu huỳnh điôxit
中文: 二氧化硫
文言: 二氧化硫