Curio

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  Hexagonal close packed.png Capa electrónica 096 Curio.svg
 
96
Cm
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Curio, Cm, 96
Serie química Actínidos
, período, bloque , 7, f
Masa atómica 247  u
Configuración electrónica [ Rn]5 f7 6 d1 7 s2
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 ( imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad 1,3 ( Pauling)
Estado(s) de oxidación 3
1.ª Energía de ionización 581  kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido
Densidad 13.510  kg/m3
Punto de fusión 1613 K (1340 °C)
Punto de ebullición 3383 K (3110 °C)
Entalpía de fusión 15  kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Hexagonal compacta
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del curio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
243Cm Sintético 29,1 a α
ε
FE
6,169
0,009
239 Pu
243 Am
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y su número atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio con partículas alfa ( iones de helio). Es un actínido. El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría con facilidad confundirse fácilmente con uno de estos elementos. Entre los isótopos conocidos del curio figuran los de número de masa 238 a 250. El isótopo 244Cm es de particular interés a causa de su uso potencial como una fuente compacta de fuerza termoeléctrica, al utilizarse el calor generado por decaimiento nuclear para generar fuerza eléctrica.

El curio metálico puede producirse por reducción del trifluoruro de curio, con vapor de bario. El metal tiene un lustre plateado, el cual se pierde al contacto con el aire, y una densidad relativa de 13.5. El punto de fusión es de 1340 (+/-) 40 °C (2444 +/- 72 °F). El metal se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes, con formación de ion tripositivo.

Se han preparado varios compuestos sólidos del curio y sus estructuras se han determinado por difracción de rayos X. Estos incluyen CmF4, CmF3, CmCl3, CmBr3, CmI3, Cm2O3, CmO2. En los lantánidos hay análogos isoestructurales de los compuestos de curio.

  • historia

Historia

El curio fue sintetizado por primera vez en la Universidad de California, Berkeley, también por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en 1944. Se eligió el nombre curio en honor a Marie Curie y su marido Pierre, famosos por descubrir el radio y por otros importantes trabajos sobre radiactividad.

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