Cloruro de hidrógeno

 
Cloruro de hidrógeno
HCl molecule model-VdW surface.svg
Nombre IUPAC
Cloruro de hidrógeno[1]
General
Otros nombresÁcido clorhídrico (cuando está hidratado)
Fórmula molecularHCl
Identificadores
Número CAS7647-01-0[2]
Número RTECSMW4025000
ChEBI17883
ChemSpider307
PubChem313
Propiedades físicas
Densidad118 kg/m3; 0,118 g/cm3
Masa molar36,46 g/mol
Punto de fusión158,25 K (-115 °C)
Punto de ebullición188,09 K (-85 °C)
Propiedades químicas
Acidez-4 pKa
Riesgos
IngestiónPuede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.
InhalaciónPuede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardiopulmonar.
PielPuede producir quemaduras, úlceras, irritación. Remover de la zona afectada toda la vestimenta y el calzado y hacer correr agua por al menos 20 minutos.
OjosPuede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos.
Compuestos relacionados
Ácidos relacionadosFlururo de hidrógeno,
Bromuro de hidrógeno
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en su forma hidratada)[3]​ es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.

En su forma anhidra, no ataca metales ni aleaciones. Pero en presencia de humedad produce vapores de ácido clorhídrico que atacan a la mayoría de los metales exceptuando la plata, el oro, el platino y el tantalio.

Disoluciones

Reacción del ácido clorhídrico con el amoniaco, liberando vapores blancos de cloruro de amonio.

Cuando se encuentra en disolución acuosa se le llama ácido clorhídrico. En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) la concentración máxima es de aproximadamente el 37 %.

También es altamente soluble en etanol y dietiléter.

Other Languages
български: Хлороводород
bosanski: Hlorovodik
čeština: Chlorovodík
Ελληνικά: Υδροχλώριο
Nordfriisk: Chlorweederstoof
hrvatski: Klorovodik
Հայերեն: Քլորաջրածին
Bahasa Indonesia: Hidrogen klorida
日本語: 塩化水素
한국어: 염화 수소
latviešu: Hlorūdeņradis
Bahasa Melayu: Hidrogen klorida
Nederlands: Waterstofchloride
polski: Chlorowodór
русский: Хлороводород
srpskohrvatski / српскохрватски: Hlorovodonik
Simple English: Hydrogen chloride
slovenčina: Chlorovodík
slovenščina: Vodikov klorid
српски / srpski: Хлороводоник
українська: Хлороводень
Tiếng Việt: Hiđrô clorua
吴语: 氯化氢
中文: 氯化氢
Bân-lâm-gú: Iâm-hoà chúi-sò͘
粵語: 氯化氫