Cloruro de fósforo (V)

Pentacloruro de fósforo
Phosphorus pentachloride (gas phase structure) Phosphorus pentachloride
General
Nombre ( IUPAC) sistemático Cloruro de fósforo (V)
Otros nombres Pentacloruro de fósforo
Fórmula molecular PCl5
SMILES ClP(Cl)(Cl)(Cl)Cl
Masa molar 208.22 g mol−1
Apariencia Cristales Incoloros
Numero CAS [10026-13-8]
Propiedades
Densidad y phase 1.6 g cm−3
Solubilidad en agua Descomposición (violenta)
Otros Disolventes Disulfuro de carbono,
clorocarbonos,
Benceno
Punto de fusión 179–181 °C
Punto de ebullición Sublimación 70-80 °C
(vacío)
Estructura
Geometría
molecular
Bipirámide trigonal
Estructura cristalina
Momento dipolar 0 D
Riesgos
MSDS External MSDS
Principales Riesgos Es una fuente de

ácido clorhídrico

NFPA 704
R/S statement R: 14-22-26-34-48/20
S: 26-36/37/39-45-7/8
RTECS number TB6125000
Datos suplementarios
Estructura y
propiedades
, εr, etc.
Propiedades
termodinámicas
Fase behaviour
Sólido, líquido, gas
Datos espectrales Raman:
456 cm−1 (PCl4+)
354 cm−1 (PCl6)
393 cm-1 (PCl5)
Compuestos relacionados
Compuestos POCl3,
PCl3,
PF5
Excepto que así sea indicado, los datos de los materiales
se dan en estado estándar (a 25 °C, 100 kPa)
Infobox disclaimer and references
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W

El pentacloruro de fósforo es el compuesto químico de fórmula PCl5. Es uno de los cloruros de fósforo más importantes, siendo los otros el PCl3 y el POCl3. El PCl5 se utiliza como agente clorante. Es un sólido incoloro que reacciona con el agua y adopta múltiples estructuras bajo diversas condiciones.

Estructura

El PCl5 gaseoso y el líquido son moléculas neutras que presentan una simetría trigonal bipiramidal (D3h). Sin embargo, la estructura del “PCl5” en disolución, depende del disolvente y de la concentración.[1] En solventes polares, si la solución es diluida el compuesto se disocia de acuerdo al siguiente equilibrio:

PCl5 [PCl4+]Cl

A mayores concentraciones, un segundo equilibrio se hace más importante:

2 PCl5 [PCl4+][PCl6]

El catión PCl4+ y el anión PCl6 tienen geometría tetraédrica y octaédrica, respectivamente. Las estructuras para los cloruros de fósforo son invariablemente consistentes con la teoría TREPEV.

En disolvente apolares, como el CS2 y el CCl4, la estructura D3h presente en los estados líquido y gaseoso permanece intacta.[2]

Hace tiempo, se creía que el PCl5 en disolución formaba una estructura dímera, P2Cl10, pero esta idea no concordaba con mediciones hechas mediante espectroscopia de Raman.

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