Cloruro de carbono (IV)

 
Cloruro de carbono
Carbon-tetrachloride-3D-vdW.png
Carbon Tetrachloride.PNG
Nombre IUPAC
Cloruro de carbono (IV)
Tetracloruro de carbono
Tetraclorometano
General
Fórmula semidesarrollada C Cl4
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 56-23-5[1]
Número RTECS FG4900000
ChEBI 27385
ChemSpider 5730
PubChem 5943
Propiedades físicas
Apariencia Líquido incoloro
Densidad 1595 kg/ m3; 1,595 g/ cm3
Masa molar 153,8 g/ mol
Punto de fusión 250 K (-23 °C)
Punto de ebullición 350 K (77 °C)
Temperatura crítica 556 K (283 °C)
Presión crítica 55 atm
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,08 g/100 g de agua
Momento dipolar 0 D
Termoquímica
ΔfH0gas -95,5 k J/ mol
ΔfH0líquido -128 k J/ mol
ΔfH0sólido -130 k J/ mol
S0gas, 1 bar 309,7 J·mol-1· K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
Riesgos
Ingestión Muy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro.
Inhalación Muy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Más información Hazardous Chemical Database (en inglés)
Compuestos relacionados
Haluros , ,
Cloruros SiCl4, GeCl4
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El cloruro de carbono (IV) o tetracloruro de carbono, CCl4 es un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. Es un líquido incoloro de olor ligeramente dulce. Se obtiene haciendo pasar cloro (Cl2) por sulfuro de carbono (S2C), en presencia de pentasulfuro de antimonio, y separando el tetracloruro de carbono del monocloruro de azufre formado (p.eb. 135,6 °C) por destilación fraccionada. Puede encontrarse en pequeñas cantidades en el aire. El tetracloruro de carbono se usó en la industria como un buen líquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un potente producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas, tanto las saponificables como las que no lo son-, desinfectante genérico, como solvente en pinturas de aeromodelismo y de uso doméstico, y como agente extintor por la liberación de fosgeno. Cuando se degrada, forma sustancias químicas que pueden ser perjudiciales para la capa de ozono.[3]

Toxicocinética

Podemos encontrar cantidades muy bajas de CCl4 en el aire, en el agua y en el suelo. La exposición a niveles más altos podría ocurrir en industrias que no controlen bien las emisiones. El CCl4 se puede absorber por vía respiratoria, digestiva, ocular y por la piel lesionada. La mayor parte del CCl4 es eliminada del cuerpo inalterado, pero cierta cantidad puede transformarse a otras sustancias, como cloroformo, hexacloroetano, anhídrido carbónico o fosgeno.[2]

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