Cloruro de carbono (IV)

 
Cloruro de carbono
Carbon-tetrachloride-3D-vdW.png
Carbon Tetrachloride.PNG
Nombre IUPAC
Tetracloruro de carbono(IV)
Tetracloruro de carbono
Tetraclorometano
General
Fórmula semidesarrolladaCCl4
Fórmula estructuralImagen de la estructura
Fórmula molecular?
Identificadores
Número CAS56-23-5[1]
Número RTECSFG4900000
ChEBI27385
ChemSpider5730
PubChem5943
Propiedades físicas
AparienciaLíquido incoloro
Densidad1595 kg/m3; 1,595 g/cm3
Masa molar153.8 g/mol
Punto de fusión250 K (-23 °C)
Punto de ebullición350 K (77 °C)
Temperatura crítica556 K (283 °C)
Presión crítica55 atm
Índice de refracción (nD)1,4607
Propiedades químicas
Solubilidad en agua0.08 g/100 g de agua
Momento dipolar0 D
Termoquímica
ΔfH0gas-95.5 kJ/mol
ΔfH0líquido-128 kJ/mol
ΔfH0sólido-130 kJ/mol
S0gas, 1 bar309.7 J·mol-1·K
S0líquido, 1 bar216 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
Riesgos
IngestiónMuy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro.
InhalaciónMuy peligroso, a largo plazo puede dañar el cerebro.
PielPuede causar irritación.
OjosPuede causar irritación.
Más informaciónHazardous Chemical Database (en inglés)
Compuestos relacionados
Haluros, ,
ClorurosSiCl4, GeCl4
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de carbono(IV) o tetracloruro de carbono, CCl4, es un compuesto químico sintético, organoclorado, no inflamable, antiguamente utilizado como extintor y en la producción de refrigerantes, pero actualmente abandonado debido a su toxicidad. Es un líquido incoloro de olor ligeramente dulce. Se obtiene haciendo pasar dicloro (Cl2) por sulfuro de carbono (S2C), en presencia de pentasulfuro de antimonio, y separando el tetracloruro de carbono del monocloruro de azufre formado (p. eb. 135.6 °C) por destilación fraccionada. Puede encontrarse en pequeñas cantidades en el aire. El tetracloruro de carbono se usó en la industria como un buen líquido refrigerante, un potente plaguicida y fungicida, un potente producto desengrasante -elimina con suma facilidad ceras, aceites y grasas, tanto las saponificables como las que no lo son-, desinfectante genérico, como disolvente en pinturas de aeromodelismo y de uso doméstico, y como agente extintor por la liberación de fosgeno. Cuando se degrada, forma sustancias químicas que pueden ser perjudiciales para la capa de ozono.[3]

Toxicocinética

Podemos encontrar cantidades muy bajas de CCl4 en el aire, en el agua y en el suelo. La exposición a niveles más altos podría ocurrir en industrias que no controlen bien las emisiones. El CCl4 se puede absorber por vía respiratoria, digestiva, ocular y por la piel lesionada. La mayor parte del CCl4 es eliminada del cuerpo inalterado, pero cierta cantidad puede transformarse a otras sustancias, como cloroformo, hexacloroetano, anhídrido carbónico o fosgeno.[2]

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