Cloruro

 
Cloruro[1]
50
Chloride ion.svg
Nombre IUPAC
Cloruro
General
Fórmula molecular Cl-
Identificadores
Número CAS 16887-00-6[2]
ChEBI 17996
ChEMBL 19429
ChemSpider 306
PubChem 312
KEGG C00698
Propiedades físicas
Masa molar 35.45 g/ mol
Compuestos relacionados
Fluoruro Fl-
Bromuro Br-
Ioduro I-
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completada la capa de valencia con ocho electrones.

Los cloruros inorgánicos

Sal anhidra de cloruro de cobalto (II).
Anión Cloruro

Características generales

Los cloruros inorgánicos contienen el anión Cl−1 y por lo tanto son sales del ácido clorhídrico (HCl). Se suele tratar de sustancias sólidas incoloras con elevado punto de fusión.

En algunos casos el enlace con el metal puede tener cierto carácter covalente. Esto se nota por ejemplo en el cloruro de mercurio (II) (HgCl2) que sublima a temperaturas bastante bajas. Por esto se conocía esta sal antiguamente con el nombre de "sublimato".

El cloruro de hierro (III) (FeCl3) igualmente muestra cierto carácter covalente. Así puede ser extraído de una disolución con elevada concentración de cloruro con éter y sin presencia de agua de cristalización sublima a elevadas temperaturas.

La mayor parte de los cloruros con excepción principalmente del cloruro de mercurio (I) (Hg2Cl2), el cloruro de plata (AgCl) y el cloruro de talio (I) (TlCl) son bastante solubles en agua.

En presencia de oxidantes fuertes ( permanganato, bismutato, agua oxigenada, hipoclorito, etc.) los cloruros pueden ser oxidados a cloro elemental. Esta oxidación se puede llevar también a cabo por electrólisis. De hecho la electrólisis del cloruro sódico en disolución es el método más empleado para obtener este elemento además de hidróxido de sodio.

Síntesis

Los cloruros se pueden obtener por reacción de una base ( óxido, hidróxido, carbonato, etc.) y ácido clorhídrico.

Algunos metales poco nobles reaccionan también directamente con el clorhídrico dando hidrógeno elemental y el cloruro correspondiente. La reacción con el cinc por ejemplo sería la siguiente:

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

También es posible la reacción directamente de los elementos aunque en muchos casos es muy violenta.

Presencia

El cloruro más conocido es la sal marina que está presente en el agua marina con una concentración del aproximadamente 3-3,5 %. Por lo tanto los océanos representan una fuente prácticamente inagotable de cloruro.

Analítica

Los cloruros solubles precipitan de disolución ácida en presencia de nitrato de plata formando un sólido pálido de cloruro de plata. El precipitado se disuelve en amoníaco y vuelve a precipitar al acidular con ácido nítrico.

Propiedades

Solubilidad en agua

Solubilidad de sales anhidras en agua a temperatura ambiente (20 a 25°C) en g/100g H
2
O
(cloruros considerados: AlCl
3
, SbCl
3
, BaCl
2
, BeCl
2
, CdCl
2
, CaCl
2
, CsCl, CoCl
2
, CuCl
2
, AuCl
3
, InCl
3
, FeCl
3
, LaCl
3
, PbCl
2
, LiCl, MgCl
2
, MnCl
2
, HgCl
2
, NdCl
3
, NiCl
2
, PtCl
4
, KCl, PrCl
3
, RaCl
2
, RbCl, SmCl
3
, AgCl, NaCl, SrCl
2
, TlCl, YCl
3
, ZnCl
2
)[3]

H He
Li
84,5
Be
71,5
B C N O F Ne
Na
36
Mg
56
Al
45,1
Si P S Cl Ar
K
35,5
Ca
81,3
Sc Ti V Cr Mn
77,3
Fe
91,2
Co
56,2
Ni
67,5
Cu
75,7
Zn
408
Ga Ge As Se Br Kr
Rb
93,9
Sr
54,7
Y
75,1
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag
0,00019
Cd
120
In
195,1
Sn Sb
987
Te I Xe
Cs
191
Ba
37
*
Hf Ta W Re Os Ir Pt
142
Au
68
Hg
7,31
Tl
0,33
Pb
1,08
Bi Po At Rn
Fr Ra
24,5
**
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
*
La
95,7
Ce Pr
96,1
Nd
100
Pm Sm
93,8
Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
**
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


Densidad

Densidad de las sales en g.cm-3 (cloruros considerados: AcCl
3
, AlCl
3
, AmCl
3
, SbCl
3
, AsCl
3
, BaCl
2
, BeCl
2
, BiCl
3
, CdCl
2
, CaCl
2
, CeCl
3
, CsCl, CrCl
3
, CoCl
2
, CuCl
2
, ErCl
3
, EuCl
2
, GdCl
3
, GaCl
3
, GeCl
4
, AuCl
3
, HoCl
3
, InCl
3
, ICl
3
, IrCl
3
, FeCl
2
, LaCl
3
, PbCl
2
, LiCl, LuCl
3
, MgCl
2
, MnCl
2
, HgCl
2
, MoCl
2
, NdCl
3
, NiCl
2
, NbCl
5
, NCl
3
, PdCl
2
, PCl
3
, PtCl
2
, PuCl
3
, KCl, PrCl
3
, RaCl
2
, ReCl
3
, RhCl
3
, RbCl, RuCl
3
, SmCl
3
, ScCl
3
, SeCl
4
, AgCl, NaCl, SrCl
2
, SCl
2
, TaCl
5
, TeCl
2
, TbCl
3
, TlCl, ThCl
4
, SnCl
2
, TiCl
2
, WCl
6
, UCl
3
, VCl
2
, YbCl
2
, YCl
3
, ZnCl
2
, ZrCl
2
)[4]

H He
Li
2,07
Be
1,9
B C N
1,653
O F Ne
Na
2,17
Mg
2,325
Al
2,48
Si P
1,574
S
1,62
Cl Ar
K
1,988
Ca
2,15
Sc
2,4
Ti
3,13
V
3,23
Cr
2,76
Mn
2,977
Fe
3,16
Co
3,36
Ni
3,51
Cu
3,4
Zn
2,907
Ga
2,47
Ge
1,88
As
2,15
Se
2,6
Br Kr
Rb
2,76
Sr
3,052
Y
2,61
Zr
3,16
Nb
2,78
Mo
3,71
Tc Ru
3,1
Rh
5,38
Pd
4
Ag
5,56
Cd
4,08
In
4
Sn
3,9
Sb
3,14
Te
6,9
I
3,2
Xe
Cs
3,988
Ba
3,9
*
Hf Ta
3,68
W
3,52
Re
4,81
Os Ir
5,3
Pt
6
Au
4,7
Hg
5,6
Tl
7
Pb
5,98
Bi
4,75
Po At Rn
Fr Ra
4,9
**
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
*
La
3,84
Ce
3,97
Pr
4
Nd
4,13
Pm Sm
4,46
Eu
4,9
Gd
4,52
Tb
4,35
Dy Ho
3,7
Er
4,1
Tm Yb
5,27
Lu
3,98
**
Ac
4,81
Th
4,59
Pa U
5,51
Np Pu
5,71
Am
5,87
Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


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