Carbono-12

Carbono-12
Isótopo de carbono
General
Símboloc12C
Neutrones6
Protones6
Datos del núclido
Abundancia natural98,89 %
Período de semidesintegraciónEstable
Productos de desintegración12N, 12B
Masa atómica12 u
Espín0
Exceso de energía0 ± 0 keV
Energía de enlace92 161,753 ± 0,014 keV
Véase también: Isótopos de carbono

El carbono-12 es el más abundante de los dos isótopos estables del elemento carbono, representando el 98,89% de todo el carbono terrestre. Está conformado por 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.

Adquiere particular importancia al usarse como patrón para el cálculo de la masa atómica de los distintos nucleidos existentes en la naturaleza; dado que la masa atómica del 12C es, por definición, 12 umas.

Historia

Antes de 1959, tanto la IUPAP como la IUPAC tendían a utilizar el oxígeno para definir el mol. La comunidad química definía al mol como el número de átomos de oxígeno que tenían una masa de 16 g, mientras que la física usaba una definición similar pero sólo con el isótopo oxígeno-16. Las dos organizaciones acordaron entre 1959 y 1960 definir al mol como:

El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas unidades elementales como hay en 12 gramos de carbono-12; su símbolo es el "mol".

Esta definición fue adoptada por el Comité Internacional de Pesos y Medidas (CPIM), en 1967, y en 1971 fue adoptada por la 14ª Conferencia General de Pesos y Medidas.

Other Languages
العربية: كربون-12
অসমীয়া: কাৰ্বন-১২
asturianu: Carbonu-12
বাংলা: কার্বন-১২
català: Carboni-12
čeština: Uhlík-12
English: Carbon-12
فارسی: کربن-۱۲
עברית: פחמן-12
हिन्दी: कार्बन-१२
interlingua: Carbon-12
Bahasa Indonesia: Karbon-12
日本語: 炭素12
한국어: 탄소-12
Nederlands: Koolstof-12
português: Carbono-12
русский: Углерод-12
Scots: Caurbon-12
Simple English: Carbon-12
Türkçe: Karbon-12
українська: Вуглець-12
中文: 碳-12