Carbonato

Modelo de ion de carbonato, CO32−.

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3), que se halla en diferentes formas minerales ( calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias ( calizas, margas) o metamórficas ( mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.

Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la dolomita CaMg(CO3)2, que recibe su nombre por el geólogo francés Déodat Gratet de Dolomieu.

Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.

Descripción

Los carbonatos en la naturaleza son formados a partir del ácido carbónico en solución acuosa derivado de la disolución del dióxido de carbono en agua y en la que una pequeña fracción forma ácido carbónico según la reacción:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

Esta reacción es muy lenta y por ello parte del CO2 disuelto en agua no está en forma de ácido carbónico. El ácido carbónico se encuentra en equilibrio con el anión bicarbonato y el anión carbonato según las siguientes ecuaciones:

H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+ (K1 = 2· 10−4)

y

HCO3- + H2O ↔ CO32- (K2 = 4,8· 10−11)

Durante muchos años se pensó que en el ion carbonato únicamente dos oxígenos llevaban la carga negativa. Los estudios cristalográficos de la calcita realizados por W.L. Bragg mediante rayos-X revelaron que los tres enlaces C-O eran idénticos.[1] Esta observación requería una nueva estructura y no fue hasta el desarrollo de la teoría de resonancia que en 1931 se propuso una nueva estructura en la que cada oxígeno compartía 2/3 de la carga negativa y en la que los enlaces eran parciales, es decir a medio camino entre simples y dobles:

Resonancia del ion carbonato

De esta manera el ion carbonato tiene geometría planar con una longitud de enlace C-O de 1,29 Å, comprendida entre el enlace sencillo (1,34 Å)y el doble (1,20 Å). Cada enlace C-O está formado por un enlace sencillo σ y una fracción de 2/3 de un enlace π.[2] El ion carbonato es uno de los más sencillos de los iones oxocarbono.

Other Languages
Afrikaans: Karbonaat
العربية: كربونات
български: Карбонат
bosanski: Karbonat
català: Carbonat
čeština: Uhličitany
dansk: Carbonat
Deutsch: Carbonate
Ελληνικά: Ανθρακικό άλας
English: Carbonate
Esperanto: Karbonato
euskara: Karbonato
فارسی: کربنات
français: Carbonate
Nordfriisk: Karbonaat
Gaeilge: Carbónáit
galego: Carbonato
עברית: קרבונט
हिन्दी: कार्बोनेट
magyar: Karbonát
Հայերեն: Կարբոնատներ
italiano: Carbonati
日本語: 炭酸塩
қазақша: Карбонат
한국어: 탄산염
latviešu: Karbonāti
македонски: Карбонат
Bahasa Melayu: Karbonat
Nederlands: Carbonaat
norsk nynorsk: Karbonat
norsk bokmål: Karbonat
ਪੰਜਾਬੀ: ਕਾਰਬੋਨੇਟ
polski: Węglany
português: Carbonato
română: Carbonat
русский: Карбонаты
Scots: Carbonate
srpskohrvatski / српскохрватски: Karbonat
Simple English: Carbonate
slovenčina: Uhličitan
slovenščina: Karbonat
српски / srpski: Карбонат
svenska: Karbonat
Türkçe: Karbonat
українська: Карбонати
Tiếng Việt: Cacbonat
中文: 碳酸根