Calcio

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20
Ca
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Ca,20.jpg
Blanco plateado
Información general
Nombre, símbolo, número Calcio, Ca, 20
Serie química Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque 2, 4, s
Masa atómica 40,078  u
Configuración electrónica [ Ar]4 s²
Dureza Mohs 1,75
Electrones por nivel 2, 8, 8, 2 ( imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio 180  pm
Electronegatividad 1,00 ( Pauling)
Radio atómico (calc) 194  pm ( Radio de Bohr)
Radio covalente 176  pm
Estado(s) de oxidación 2
Óxido Base fuerte
1.ª Energía de ionización 589,8  kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1145,4 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 4912,4 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Sólido ( paramagnético)
Densidad 1550  kg/m3
Punto de fusión 1115 K (842 °C)
Punto de ebullición 1800 K (1527 °C)
Entalpía de vaporización 153,6  kJ/mol
Entalpía de fusión 8,54  kJ/mol
Presión de vapor 254 Pa a 1112 K
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
N° CAS 7440-70-2
N° EINECS 231-179-5
Calor específico 0,632  J/( K· kg)
Conductividad eléctrica 29,8·106  S/ m
Conductividad térmica 201  W/(K·m)
Velocidad del sonido 3810  m/s a 293,15  K (20  °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del calcio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
40Ca 96,941 % Estable con 20 neutrones
41Ca Sintético 103.000 a ε 0,421 41 K
42Ca 0,647 % Estable con 22 neutrones
43Ca 0,135 % Estable con 23 neutrones
44Ca 2,086 % Estable con 24 neutrones
46Ca 0,004 % Estable con 26 neutrones
48Ca 0,187 % > 4·1019 a β- 4,272 48 Ti
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20. Su masa atómica es 40,078  u. El calcio es un metal suave grisáceo, y es el quinto más abundante en masa en la corteza terrestre. También es el ion más abundante que se encuentra disuelto en el agua de mar tanto como por su molaridad y masa, después del sodio, cloruros, magnesio y sulfatos.[1]

Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, intervienen en el metabolismo del glucógeno, y junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45 % en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007 %.

En el habla vulgar se utiliza la voz calcio para referirse a sus sales (v.g., esta agua tiene mucho calcio; en las tuberías se deposita mucho calcio, etc.)

Características principales

El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarillo expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) para formar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.

Isótopos

El calcio tiene seis isótopos estables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97 %). El 40Ca y el 40 Ar son productos de la desintegración del 40 K, pero mientras que el segundo se ha usado para la datación en geología, la prevalencia del isótopo 40Ca en la naturaleza ha impedido hacer lo mismo con el calcio.

A diferencia de otros isótopos cosmogénicos producidos en la atmósfera terrestre, el 41Ca se produce por activación neutrónica del 40Ca, de este modo se sintetiza en las capas más superficiales del suelo, en las que el bombardeo de neutrones es suficientemente intenso. Además de esto, el 41Ca ha recibido la atención de los científicos porque se desintegra en 41K, un indicador crítico de las anomalías del Sistema Solar.

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