Bromuro de litio

 
Bromuro de litio
Lithium-bromide-3D-ionic.png
General
Fórmula molecularLiBr
Identificadores
Número CAS231-439-8[1]
Propiedades físicas
Aparienciacristales
Densidad3464 kg/m3; 3.464 g/cm3
Masa molar86,845 g/mol
Punto de fusión552 °C (825 K)
Punto de ebullición1265 °C (1538 K)
Índice de refracción (nD)1,784
Propiedades químicas
Solubilidad en agua145 g/100 mL (4 °C)
166,7 g/100 mL (20 °C)
254 g/100 mL (90 °C)
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

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Compuestos relacionados
Sales alcalinas de BromoBromuro potásico (KBr), Bromuro sódico (NaBr), Bromuro de rubidio (RbBr), Bromuro de cesio (CsBr)
HalogenurosFluoruro de litio (LiF), Cloruro de litio (LiCl), Yoduro de litio (LiI)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El bromuro de litio LiBr es un compuesto químico de litio y bromo. Debido a su alta absorción de agua se usa como un agente de secado en acondicionadores de aire.

Además del bromuro de litio anhidro existen varios hidratos, se conocen LiBr•n H2O con n = 1, 2, 3 y 5. El monohidrato de LiBr• H2O tiene una densidad de 2,51 g · cm -3. En contraste con otros bromuros de metales alcalinos, existe varias formas cristalinas.[2]​ La sal anhidra forma cristales cúbicos, similares a la sal de mesa. Para deshidratar se debe calentar al vacío a 90 °C.

Síntesis

El bromuro de litio se prepara haciendo reaccionar una solución acuosa de hidróxido de litio, o de carbonato de litio con bromuro de hidrógeno[3]

En la primera reacción se puede formar también litiomonooxobromato que con ácido fórmico o amoníaco se puede reducir a bromuro de litio.

El bromuro de litio anhidro también puede obtenerse por reacción de hidruro de litio con bromo.

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