Bicarbonato de sodio

 
Bicarbonato de sodio
SodiumBicarbonate.svg
Estructura molecular
Sodium bicarbonate.jpg
Cristales de NaHCO3
Carbonato ácido de sodio 3d estructura.png
Nombre IUPAC
Hidrogenocarbonato (IV) de sodio
General
Otros nombresCarbonato ácido de sodio
Hidrogenocarbonato de sodio
Fórmula molecularNaHCO3
Identificadores
Número CAS144-55-8[1]
ChEBI32139
ChemSpider8609
DrugBank01390
PubChem516892
Propiedades físicas
AparienciaBlanco cristalino
Densidad2173 kg/m3; 2,173 g/cm3
Masa molar84,0 g/mol
Punto de fusión323,15 K (50 °C)
Punto de descomposición543,15 K (270 °C)
Índice de refracción (nD)1,3344
Propiedades químicas
Acidez10.329 [2]​ pKa
Solubilidad en agua10,3 g100 g de H2O
Termoquímica
ΔfH0sólido-951 kJ/mol
S0sólido102 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
1
[3]
Riesgos
Riesgos principalesHSci - Safety data
IngestiónNo peligroso excepto en cantidades muy grandes
InhalaciónPuede causar irritación
PielPuede causar irritación
OjosPuede causar ceguera
LD504220 mg/kg
Más informaciónHazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.[4]

Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.

Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.

Obtención

Mediante el proceso Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na2CO3, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:

Na+ + Cl- + NH3 + H2O + CO2 → NaHCO3(s) + NH4+ + Cl-

En la cual precipita el bicarbonato de sodio.

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