Bórax

 
Heptaoxotetraborato de sodio
Borax crystals.jpg
Nombre IUPAC
Heptaoxotetraborato de sodio
General
Fórmula molecularNa2B4O7·10H2O
Identificadores
ChemSpider8395345
PubChem10219853
Propiedades físicas
Aparienciablanco
Densidad1730 kg/m3; 1.73 g/cm3
Masa molar381,4 g/mol
Punto de fusión1014 K (741 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua55 g en 100 g de agua
Termoquímica
ΔfH0sólido-6289 kJ/mol
S0sólido586 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
Riesgos
IngestiónIrritación, grandes dosis pueden ser fatales.
InhalaciónPuede causar irritación.
PielPuede causar irritación.
OjosPuede causar irritación.
Más informaciónHazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Mineral de bórax[3]
General
CategoríaNeso-tetraborato
Clase6.DA.10 (Strunz)
Fórmula químicaNa2B4O5(OH)4·8H2O[4]
Propiedades físicas
ColorIncoloro-blanco, azulado a verdoso si impurezas
RayaBlanca
LustreVítreo a resinoso
TransparenciaTranslúcido a opaco
Sistema cristalinoMonoclínico prismático
Hábito cristalinoPrismas cortos mal formados, a veces tabular
FracturaConcoidea
Dureza2 - 2,5 (Mohs)
TenacidadQuebradizo
PleocroísmoVisible, incoloro
MagnetismoDiamagnético

El bórax (Na2B4O7·10H2O, borato de sodio o tetraborato de sodio)[6]​ Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.

Depósitos naturales

El bórax se origina de forma natural en los depósitos producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California, y de otros lugares del sudoeste de Estados Unidos, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama y la zona norte de Chile, y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.

Vista de bórax acumulado en la Laguna Colorada, Bolivia.
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