Óxido de titanio (IV)

 
Óxido de titanio
Titanium(IV) oxide.jpg
Dióxido de titanio.
Rutile-unit-cell-3D-balls.png
Estructura tridimensional.
Nombre IUPAC
Óxido de titanio (IV)
General
Fórmula molecular TiO2
Identificadores
Número CAS 13463-67-7[1]
Número RTECS XR2775000
ChEBI 32234
ChemSpider 24256
PubChem 26042
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco
Densidad 4200 kg/ m3; 4,2 g/ cm3
Punto de fusión 2103 K (1830 °C)
Punto de ebullición 2773 K (2500 °C)
Estructura cristalina Rutilo
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Insoluble
Termoquímica
ΔfH0gas
ΔfH0líquido
ΔfH0sólido -**** k J/ mol
S0gas, 1 bar
        • J·mol-1· K
Riesgos
Ingestión Bajo riesgo si la ingestión es accidental.
Inhalación Irritante, peligroso a largo plazo.
Piel Bajo riesgo. Cuestionado.
Ojos Bajo riesgo. Cuestionado.
Más información Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El óxido de titanio (IV) o dióxido de titanio es un compuesto químico cuya fórmula es Ti O2. El titanio es el noveno elemento más común en la Tierra y en condiciones normales es muy común que reaccione con oxígeno para formar óxidos de titanio, estos se encuentran en minerales y polvos. Es barato, abundante por lo que es usado en prácticamente todas las industrias.

En la naturaleza existe en varias formas: brookita (estructura ortorrómbica), anatasa (estructura octaédrica) y rutilo (estructura tetragonal). Tanto el rutilo como la anatasa son producidos a gran escala de forma industrial y se los usa principalmente como catalizadores o pigmentos para superficies.El dióxido de titanio es el pigmento inorgánico más importante a nivel mundial, por su estabilidad y reflejo de la radiación.

Química

El dióxido de titanio es anfótero,[3]​ Además se descubrió que es un excelente fotocatalizador, lo que quiere decir que acelera las reacciones provocadas por la luz. 

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